- Oplysninger
- Spørg Stuwie
Rapport Forskydning af ligevægt
Organisk kemi (26471)
Danmarks Tekniske Universitet
Anbefalet til dig
Kommentarer
Andre relaterede dokumenter
Forhåndsvisning af tekst
Rapport: Forskydning af ligevægt
Formål og teori:
Jern(III)ioner reagerer ved thiocyanat og danner det rødbrune kompleks FeSCN2+:
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇋ FeSCN2+(aq).
gul farveløs rødbrun
Opløsningens farvestyrke fortæller om et indgreb i ligevægten forskyder ligevægten mod højre eller venstre.
I forsøget skal det undersøges hvordan ligevægten påvirkes af forskellige indgreb.
Kemikalier:
1 M kaliumthiocyanat (KSCN)
1 M jern(III)nitrat (Fe(NO 3 ) 3 )
0,1 M natriumhydrogensulfit (NaHSO 3 )
0,1 M sølv(I)nitrat (AgNO 3 ).
Apparatur:
Elkedel, bægerglas 150 mL, engangspipetter, 7 reagensglas i stativ.
Fremgangsmåde:
- 100 mL demineraliseret vand i et 150 mL bægerglas tilsættes 3 dråber jern(III)nitrat-opløsning og 10 dråber kaliumthiocyanat-opløsning. Opløsningen omrøres. Opløsningen skal være rødbrun; hvis den er for bleg tilsættes lidt ekstra jern(III)nitrat og/eller kaliumthiocyanat. Ligevægtsblandingen hældes i 7 reagensglas (fyld reagensglassene ca. 1/3 op). De 7 reagensglas kaldes A-G.
- For hvert reagensglas udføres de indgreb der står i skemaet nedenunder. Efter tilsætning af stof, skal reagensglasset rystes. I hvert tilfælde noteres farveændring. Reagensglas A er reference.
Glas Indgreb Farveændring Forskydning af ligevægt A (reference) --- ---
B Tilsæt en dråbe jern(III)nitrat- opløsning
mørkere, brun mod højre
C Tilsæt en dråbe kaliumthiocyanat- opløsning
Stærkere i farve, mere rød mod højre
D Tilsæt nogle dråber natriumhydrogensulfit-opløsning
Farveløs (men det skete først efter lidt tid, den startede med at være lys orange)
mod venstre
E Tilsæt nogle dråber sølv(I)nitrat- opløsning
Tåget hvid mod venstre
F Sæt i isvand i 10 min. svagt kraftigere i farven I exoterm retning(mod højre)
G Sæt i varmt vand i 10 min. har mistet farve, meget svag orange/gul
I endoterm retning (mod venstre)
Resultatbehandling:
1. Opskriv et udtryk for reaktionsbrøken Yc.
Yc= [FeSCN2+]/[Fe3+][SCN-]
2. Hvordan man se om reaktionen forskydes i den ene eller den anden retning?
Man kan se hvilken vej reaktionen forskydes, ved at observere blandingens farveskift. FeSCN2+(aq) har en rødbrun farve mens Fe3+(aq) og SCN-(aq) er farveløse. Derfor giver en forskydning mod venstre en lysere farve eller ingen farve, mens en forskydning mod højre giver en mørkere/mere rød farve.
Konsekvens: der dannes mere FeSCN2+, så koncentrationen af SCN- daler igen. Det samme gør koncentrationen af Fe3+.
Forsøg D: Vi tilsætter natriumhydrogensulfit, der reagerer med Fe3+. Koncentrationen af Fe3+ daler derfor, og Yc bliver større end Kc, hvilket skaber en forskydning mod venstre. Konsekvens: Nogle af FeSCN2+ molekylerne bliver omdannet til Fe3+ og SCN-.
Forsøg E: Vi tilsætter sølv(I)nitrat-opløsning, der reagerer med SCN-. Koncentrationen af SCN- daler derfor, og Yc bliver større end Kc, hvilket skaber en forskydning mod venstre. Konsekvens: Nogle af FeSCN2+ molekylerne bliver omdannet til Fe3+ og SCN-.
6. Ud fra F og G skal du afgøre om reaktionen er exoterm eller endoterm.
Forsøg F: Idet reagensglasset sættes i isvand fjernes noget af varmen, og reaktionen prøver derfor selv at danne varme (jf. Le Chateliers princip). Dermed forskydes ligevægten i exoterm retning (mod højre). Det kan vi se ved, at vores opløsning i reagensglasset tiltager en smule i farven og bliver mere kraftig rød.
Forsøg G: Idet reagensglasset sættes i varmt vand tilføjes der varme i glasset og reaktionen prøver derved at fjerne noget af varmen (Le Chateliers princip). Ligevægten forskydes derfor mod venstre, i en endoterm retning.
Rapport Forskydning af ligevægt
Kursus: Organisk kemi (26471)
Universitet: Danmarks Tekniske Universitet
Dette er et smugkig
Adgang til alle dokumenter
Få Ubegrænsede Downloads
Forbedr dine karakterer
