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S03.s2 - Evaluación continúa Quimica General (3032)
Quimica general (1280)
Universidad Tecnológica del Perú
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S03 - Evaluación continúa
Fecha de entrega 11 de abr en 23:59 Puntos 20 Preguntas 5
Disponible 5 de abr en 0:00 - 11 de abr en 23:59 7 días
Límite de tiempo 30 minutos Intentos permitidos 2
Instrucciones
Este examen fue bloqueado en 11 de abr en 23:59.
Historial de intentos
Intento Hora Puntaje MÁS RECIENTE Intento 1 5 minutos 20 de 20
Puntaje para este intento: 20 de 20
Entregado el 8 de abr en 15: Este intento tuvo una duración de 5 minutos.
Evaluación continúa
¡Hola!
Bienvenid@ a tu Evaluación Continua, con los conocimientos adquiridos en los diferentes temas vistos a lo largo esta seisón de clase, desarrolla los 5 ejercicios propuestos, además recuerda que dispones de 1 único intento y 30 minutos, por tanto revisa cuidadosamente tus respuestas antes de enviarlas.
¡Muchos éxitos!
Pregunta 1 4 / 4 pts
Dadas las moléculas SiH , CO y SO , indica la afirmación correcta. 4 2 2
Todas son sustancias iónicas.
Dos son iónicas y una es covalente.
Dos son covalentes y una es iónica.
¡Correcto!¡Correcto! Todas son sustancias covalentes.
Pregunta 2 4 / 4 pts
Si se disolviera NaCl en agua, ¿qué resultaría?
¡Correcto!¡Correcto! una solución Iónica.
se forman dos fases
el compuesto no se disuelve
una solución molecular
Pregunta 3 4 / 4 pts
A partir de las siguientes premisas que tratan de explicar la formación de los enlaces iónicos descritos, indica cuál es verdadera (V) y cuál es falsa (F): 1. NaCl. - Para alcanzar los 8 electrones en su capa de valencia (cumplir la regla del octeto) el Cl necesita ganar un electrón que es cedido por un Na. 2. MgF. - Para que el F pueda alcanzar los 8 electrones en su capa de valencia (cumplir la regla del octeto) requiere captar los dos electrones que serán cedidos por el Mg, siendo aceptados por uno de los F.
2
orden planteado. Considera los siguientes datos de electronegatividad: Na = 0,93; F = 4; Br = 2,96; O = 3,44.
Covalente polar (ΔEN=0), metálico (ΔEN=0,93), covalente polar (ΔEN=2,48)
Iónico (ΔEN=3,44), covalente polar (ΔEN=3,07), covalente no polar (ΔEN=0,48).
Covalente no polar (ΔEN=0), iónico (ΔEN=3,07), covalente polar (ΔEN=0,48).
¡Correcto!¡Correcto!
No Metálico (ΔEN=0), iónico (ΔEN=4,93), iónico (ΔEN= 2,48)
Puntaje del examen: 20 de 20
S03.s2 - Evaluación continúa Quimica General (3032)
Asignatura: Quimica general (1280)
Universidad: Universidad Tecnológica del Perú
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