- Informacje
- Czat SI
Maturalne karty pracy 1 - klucz odpowiedzi cz.2
Chemia
Liceum Ogólnokształcące
• 2Szkoła średnia - Polska
Polecane dla Ciebie
Komentarze
Przejrzyj tekst
ROZWIĄZANIA ZADAŃ Z MATURALNYCH KART PRACY, CZĘŚĆ 2.
1. Chemia organiczna jako chemia związków węgla
Numer zadania
Oczekiwana odpowiedź
C 8 H 10
37,3 dm 3
Tak
4.
Wzór elementarny: C 3 H 6 O
Wzór półstrukturalny: lub lub lub
5.
Mieszaninę CaCO 3 , cukru oraz wody można rozdzielić, przeprowadzając najpierw sączenie. Wydzieli się wówczas CaCO 3. Następnie należy wykonać krystalizację. Wydzieli się wówczas cukier.
- 3,56 dm 3
7.
Skrócony zapis konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka chemicznego X w stanie podstawowym (z uwzględnieniem podpowłok).
[He] 2 s 2 2 p 2
Najniższy stopień utlenienia pierwiastka chemicznego X w związkach chemicznych.
–IV
Najwyższy stopień utlenienia pierwiastka chemicznego X w związkach chemicznych.
IV
Wzór związku chemicznego pierwiastka X z wodorem CH 4 Wzór tlenku, w którym pierwiastek chemiczny X przyjmuje najwyższy stopień utlenienia
CO 2
Charakter chemiczny tlenku pierwiastka chemicznego X na najwyższym stopniu utlenienia.
kwasowy
8.
Symbol pierwiastka chemicznego: N
Uniwersalny papierek wskaźnikowy zmienił kolor na niebieski, ponieważ wydzielił się amoniak.
9.
Związek chemiczny
Liczba atomów węgla w stanie hybrydyzacji Liczba wiązań σ
Liczba wiązań π sp sp 2 sp 3
A. 0 2 2 11 1
B. 2 0 1 6 2
10. C 14 H 22 N 2 O 3
11.
Obserwacje: W wyniku ogrzewania substancji organicznej zawierającej węgiel i wodór z tlenkiem miedzi(II), następuje zmiana barwy mieszaniny z czarnej na miedzianą. Na ściankach probówki u jej wylotu pojawiają się krople cieczy. Klarowny roztwór wody wapiennej mętnieje. Wniosek: W wyniku utlenienia wodoru występującego w badanym związku organicznym powstaje woda , natomiast w wyniku utlenienia węgla znajdującego się w tym związku chemicznym powstaje tlenek węgla(IV). 12. % 12 C = 98,85%, % 13 C = 1,15%
2. Węglowodory
Numer zadania
Oczekiwana odpowiedź
1307,12 kJ
[CO 2 ] = 0,
mol
dm 3
; [H 2 ] = 0,
mol
dm 3
; [CO] = 0,
mol
dm 3
; [H 2 O] = 0,
mol
dm 3
3.
55,
kJ
g
4.
Równanie reakcji chemicznej:
4 C + 5 H 2 → C 4 H 10
– 783,
kg
mol
5. C 3 H 6
6.
Związek
chemiczny
Typ hybrydyzacji atomów węgla
Liczba wiązań σ Liczba wiązań π
A. sp 2 , sp 3122
B. sp 3 2
- D.
8.
Wzór półstrukturalny: lub lub lub
Nazwa systematyczna: 1,2-dimetylocykloheksan
lub 1,3-dimetylocykloheksan lub 1,4-dimetylocykloheksan
Przeprowadzone doświadczenie chemiczne umożliwia zweryfikowanie postawionej hipotezy. TAK / NIE
sp 3 , a dwa atomy węgla – sp 2. Odbarwia wodę bromową i roztwór KMnO 4. W cząsteczce występują wiązania σ i jedno wiązanie π. Wykazuje izomerię cis-trans.
18.
a) Równanie reakcji chemicznej:
Nazwa systematyczna produktu: 2,3,4,5-tetrametyloheksan b)
Nazwa systematyczna produktu A: 2-metylobut-2-en Nazwa systematyczna produktu B: 2-metylobutan
19.
a) W związku chemicznym A między atomami węgla występuje wiązanie podwójne, natomiast w związku chemicznym B występują wyłącznie wiązania pojedyncze. b)
c)
Probówka
Obserwacje: Barwa zawartości probówki
przed zmieszaniem reagentów
po zmieszaniu reagentów
brunatna bezbarwna
brunatna brunatna
6%
C 9 H 12
22.
a)
- Kumen i mezytylen to izomery, które różnią się wzorami strukturalnymi, ale mają taki sam wzór sumaryczny.
P
- W cząsteczkach obu związków chemicznych sześciu atomom węgla można przypisać hybrydyzację sp 2 , a trzem atomom węgla – hybrydyzację sp 3.
P
Kumen i mezytylen są homologami, a nie są izomerami. F
Cząsteczki kumenu mogą występować w postaci enancjomerów. F
W cząsteczkach obu związków chemicznych występuje wiązanie zdelokalizowane, mają zatem charakter aromatyczny.
P
b)
- Kumen i mezytylen to związki aromatyczne w obecności bromku żelaza(III) odbarwiają wodę bromową.
P
Kumen i mezytylen nie ulegają reakcji redukcji wodorem. F
Oba związki chemiczne nie ulegają reakcji nitrowania za pomocą mieszaniny nitrującej.
F
- Z wodnym roztworem chlorku żelaza(III) tworzą barwne kompleksy o charakterystycznej różowej barwie.
F
- W reakcji z chlorem w obecności światła tworzą odpowiednie chloropochodne.
P
23.
24.
b) Roztwór barwi się na żółto.
c)
lub
33.
Jest węglowodorem aromatycznym, więc reaguje z mieszaniną nitrującą. T N
Reaguje z bromem dopiero w obecności światła. T N
W reakcji z roztworem chlorku żelaza(III) tworzy kompleksy o charakterystycznym zabarwieniu.
T N
W reakcji z chlorowodorem powstaje 1-chloro-1-fenyloetan. T N
34.
35.
Limonen należy do węglowodorów cyklicznych. P
Limonen nie odbarwia wody bromowej. F
Limonen należy do węglowodorów nienasyconych. P
36.
Równanie reakcji chemicznej:
0,33 dm 3 37. Wzór półstrukturalny węglowodoru:
Wzory półstrukturalne monochloropochodnych:
Wzór półstrukturalny produktu nitrowania:
38.
Wzór półstrukturalny Nazwa systematyczna butan
2-metylobutan
2,3-dimetylobutan
39.
1.
2.
3.
4.
40. C 20 H 12
41. II, V, VII
42.
A: 1-metylonaftalen
B: metylocykloheksan
C: 1,2,3,4,5,6-heksachlorocykloheksan 43. 11
44.
W cząsteczce β -karotenu występuje układ sprzężonych wiązań podwójnych. P
W cząsteczce β -karotenu występuje układ skumulowanych wiązań podwójnych. F
β -karoten ulega reakcjom addycji. P
a)
T
→
Probówka 2.: Cu(OH) 2 + 2 C 6 H 5 COOH → Cu2+ + 2 H 2 O + 2 C 6 H 5 COO– c) 160 cm 3
2.
a) Wzór związku chemicznego X :
Nazwa związku chemicznego Y : propanon
b) + HBr →
- CuO → + Cu + H 2 O
3.
a)
Wzór półstrukturalny:
Nazwa systematyczna: butan-2-ol
b) + CuO → + Cu + H 2 O
4.
Wzór strukturalny alkoholu X:
Wzór półstrukturalny alkoholu Y:
Wzór półstrukturalny alkoholu Z:
- CH 3 COOH + CH CH ≡ CH 2 =CH–O–CO–CH 3
6.
7.
a) Nazwa lub wzrór substancji X : sód lub potas lub magnez lub inny, aktywny metal
Probówka Obserwacje 1. Wydziela się bezbarwny, palny gaz. 2. Osad roztwarza się, roztwór przyjmuje szafirowe zabarwienie. 3. Uniwersalny papierek wskaźnikowy zabarwił się na kolor niebieskozielony.
b) np. 2 C 6 H 5 OH + 2 Na → 2 C 6 H 5 ONa + H 2 8. a)
b) Probówka 1.: Po dodaniu żółtego roztworu (FeCl 3 ) do bezbarwnego związku chemicznego mieszanina przyjęła fioletowe zabarwienie. Probówka 2. – Po dodaniu żółtego roztworu (FeCl 3 ) do bezbarwnego związku chemicznego roztwór stał się żółty.
c) Związek A jest fenolem, ma grupę –OH połączoną z pierścieniem aromatycznym, i tworzy związki kompleksowe z jonami Fe3+ o charakterystycznym zabarwieniu. Związek B jest alkoholem i nie ulega tej reakcji chemicznej.
9.
- Geranial jest związkiem nienasyconym, więc odbarwia wodę bromową.
T N
- W reakcji geranialu z amoniakalnym roztworem tlenku srebra(I) na ściankach probówki osadza się metaliczne srebro.
T N
- Cząsteczki cytronellalu i neralu mogą występować w postaci enancjomerów.
T N
- Geranial reaguje z kwasami karboksylowymi, tworząc estry. T N
10.
Cholesterol można zakwalifikować do alkoholi. T N Cholesterol jest tłuszczem nasyconym. T N
Cholesterol jest alkoholem II-rzędowym. T N
Cholesterol daje pozytywny wynik w próbie Trommera. T N
Cholesterol jest związkiem hydrofilowym. T N Cholesterol jest związkiem chemicznym o wzorze sumarycznym C 27 H 46 O.
T N
11.
Wzór półstrukturalny homologu:
Wzór półstrukturalny izomeru:
Wzór alkoholu: CH 3 –(CH 2 ) 28 –CH 2 –OH
23.
24.
Odczyn wodnego roztworu fenyloetyloaminy: zasadowy Równanie reakcji chemicznej:
pH = 8
HCOOH, CH 3 COOH, C 6 H 5 OH, CO(NH 2 ) 2 CH 3 NH 2 (CH 3 ) 2 NH
D
a) C b) A
- a) C 17 H 35 COO
– + H 2 O C 17 H 35 COOH + OH–
b) C 17 H 35 COOK, C 17 H 35 COO – , K + , KOH, OH – , H+, C 17 H 35 COOH
30.
a) D b) Probówka 1.: pH > 7 Probówka 2.: pH < 7 Probówka 3.: pH = 7 Probówka 4.: pH > 7 c) Reakcja hydrolizy nie zachodzi w probówce 3. Uzasadnienie: Chlorek potasu KCl jest solą mocnego kwasu i mocnej zasady, dlatego w roztworze wodnym nie ulega reakcji hydrolizy.
Probówka 1.: CH 3 NH 2 + H 2 O → CH 3 NH 3 + + OH– Probówka 4: HCOO– + H 2 O → HCOOH + OH–
32.
33.
C 5 H 10 O
Wzór półstrukturalny :
Nazwa systematyczna: pentan-2-on
34.
a) 1, 2, 4 b) 3 c) Cu(OH) 2 + 2 OH– → [Cu(OH) 4 ]2– Cu(OH) 2 + 2 NaOH → Na 2 [Cu(OH) 4 ] Cu(OH) 2 + 2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Cu + 2 H 2 O Cu(OH) 2 + 2 CH 3 COOH → 2 CH 3 COO– + Cu2+ + 2 H 2 O
35.
Lp. Informacja Wniosek
W skład cząsteczki badanego związku chemicznego wchodzą trzy pierwiastki chemiczne.
W wyniku całkowitego spalenia Pierwiastkami są: C, H, O. badanego związku chemicznego powstają tylko tlenek węgla(IV) i para wodna.
Wszystkie atomy węgla w tym związku chemicznym mają taki sam typ hybrydyzacji, a kąty pomiędzy dwoma dowolnymi wiązaniami wynoszą 109°28’.
Atomy węgla są w stanie hybrydyzacji sp 3. Między atomami C oraz między atomem / atomami węgla i tlenu są tylko wiązania typu σ.
- Liczba atomów węgla w cząsteczce badanego związku chemicznego jest taka sama jak wartość pH roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu
5 · 10–
mol
dm 3
.
H 2 SO 4 → 2 H+ + SO 4 2–
H+¿
C ¿
= 10–
mol
dm 3
pH = 4
liczba atomów wynosi 4
- Identyfikowany związek chemiczny nie ulega próbie Tollensa.
Nie jest to aldehyd, jest to alkohol.
- Jest związkiem chemicznym optycznie czynnym.
Ma asymetryczny atom węgla.
- W wyniku łagodnego utleniania powstaje jeden keton.
Jest to alkohol II-rzędowy.
Wzór półstrukturalny: Nazwa systematyczna: butan-2-ol
36.
1. CH 4 + Cl 2 światło→ CH 3 Cl + HCl
- CH 3 Cl + KOH(aq) → CH 3 OH + KCl
- CH 3 OH + CuO → HCHO + Cu + H 2 O
4. HCHO + 2Cu(OH) 2 T→ HCOOH + Cu 2 O + 2 H 2 O
5. HCOOH + CH 3 OH
H
→
+¿
¿
HCOOCH 3 + H 2 O
- 2 HCOOH + CaO → (HCOO) 2 Ca + H 2 O
- 2 HCOOH +Mg → (HCOO) 2 Mg + H 2
37.
Numer probówki
1. 2. 3. 4.
Nazwa lub wzór związku chemicznego
glicerol metanal metanol CH 3 COOH
- Nazwa systematyczna
produktu
Typ reakcji chemicznej
Mechanizm reakcji chemicznej 1-chloropropan addycja elektrofilowy
2 CH 4 CH CH + 2 H≡ 2
- HCOONa, CH 3 OH, metanian sodu, metanol
51.
a)
b) Schemat doświadczenia:
Obserwacje: Powstaje roztwór o barwie fioletowej.
- 0,85 mola
53.
CH 3 OH + CuO HCHO + Cu + H 2 O
HCHO + Ag 2 O HCOOH +2 Ag
HCOOH + CH 3 CH 2 OH HCOOCH 2 CH 3 + H 2 O
HCOOCH 2 CH 3 + NaOH HCOONa + CH 3 CH 2 OH
54.
55.
Fosfolipidy, tworząc pojedynczą / podwójną warstwę liposomową, orientują się na granicy faz tak, aby częścią hydrofobową / hydrofilową zwaną głową / ogonem zwrócić się do wnętrza warstwy, a częścią hydrofobową / hydrofilową zwaną głową / ogonem w kierunku fazy polarnej, np. roztworu wodnego.
56.
57.
Obserwacje: W probówce 1. nie obserwujemy zmian, w probówce 2. roztwór zaczyna się pienić. Wniosek: Parafina nie reaguje z roztworem NaOH, natomiast stearyna ulega tej reakcji chemicznej. Reakcja zmydlania zachodzi w probówce 2.
58.
59.
a) MnO 4 – + 8 H+ + 5e– → Mn2+ + 4 H 2 O C 2 O 4 2– →2 CO 2 + 2e– Równanie reakcji chemicznej ze współczynnikami stechiometrycznymi:
2 MnO 4 – + 5 C 2 O 4 2– + 16 H+→ 2 Mn2+ + 10 CO 2 + 8 H 2 O
b) 0,
mol
dm 3
65.
a) 4 CH 3 NH 2 + 9 O 2 → 4 CO 2 + 2 N 2 + 10 H 2 O b) 9,3 g
Równanie reakcji chemicznej: CH 3 CHO + Ag 2 O →CH 3 COOH + 2 Ag pH = 3
68.
3 CH 3 –[CH 2 ] 6 –CH 2 OH + 4 CrO 3 + 6 H 2 SO 4 ⃗ aceton 2 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3 CH 3 –[CH 2 ] 6 –COOH +
+ 9 H 2 O
Bilans elektronowy: CH 3 –[CH 2 ] 6 –CH 2 OH + H 2 O → CH 3 –(CH 2 ) 6 –COOH + 4 H+ + 4e– 2 CrO 3 + 12 H+ + 6e– → 2 Cr3+ +6 H 2 O
Utleniacz: CrO 3 Reduktor: CH 3 –[CH 2 ] 6 –CH 2 OH
69.
Grupa związków organicznych Wzór półstrukturalny Nazwa systematyczna
alkohol
lub propan-1-ol lub propan-2-ol
amina lub
propano-2-amina lub propano-1-amina
kwas karboksylowy
kwas propanowy
ester lub
etanian metylu lub metanian etylu
- obojętnym
71.
Równanie reakcji chemicznej: 3 CH 3 –CH=CH 2 + 2 MnO 4 – + H 2 O → 2 MnO 2 + 3 CH 3 –CO–CH 3 + 2 OH–
Schemat procesu utleniania: CH 3 –CH=CH 2 + H 2 O → CH 3 –CO–CH 3 + 2 H+ + 2e–
Schemat procesu redukcji:
MnO 4 – + 2 H 2 O + 3e– → MnO 2 + 4 OH– Utleniacz: MnO 4 – Reduktor: CH 3 –CH=CH 2
- 77,34%
73.
CH 3 –CH 2 –CHO + H 2 → CH 3 –CH 2 –CH 2 OH
CH 3 –CH 2 –CH 2 OH CH 3 –CH=CH 2 + H 2 O
CH 3 –CH=CH 2 + H 2 O CH 3 –CHOH–CH 3
74.
W cząsteczce penicyliny znajdują się dwie grupy amidowe II-rzędowe. F
W cząsteczce penicyliny znajduje się jedna grupa amidowa III-rzędowa. P
Penicylinę można zakwalifikować do amin aromatycznych. F
Penicylina ulega reakcji nitrowania. P
Penicylina nie ulega reakcji hydrolizy. F
- LJ = 173,
76.
lub
- 236,96 g
- 466,82 m 3 CO 2 , 933,64 m 3 NH 3
79.
W cząsteczce fenolu występuje orbital zdelokalizowany. P
Fenol nie rozpuszcza się w wodzie. F Fenol reaguje z chlorkiem żelaz(III) z wytworzeniem związków kompleksowych.
P
Fenol reaguje z wodorotlenkiem miedzi(II). F
Roztwór wodny fenolu ma odczyn obojętny. F
80.
Związki chemiczne reagujące z Cu(OH) 2 w temperaturze pokojowej w podwyższonej temperaturze I, II, IV II, V
81.
a) 2 CH 3 CONH 2 + H 2 SO 4 + 2 H 2 O → 2 CH 3 COOH + (NH 4 ) 2 SO 4 b)
CH 3 CONH 2 + NaOH → CH 3 COONa + NH 3 ↑
- Związek
chemiczny Wzór półstrukturalny Nazwa systematyczna
X etanol
Y etanal
Z kwas etanowy