- Informacje
- Czat SI
Roznorodny swiat izomerow
Chemia rozszerzona
Liceum Ogólnokształcące
• 3Szkoła średnia - Polska
Polecane dla Ciebie
Komentarze
Przejrzyj tekst
„Różnorodny świat izomerów” - powtórzenie wiadomości przed maturą
„Różnorodny świat izomerów”
powtórzenie wiadomości przed maturą
Maria Kluz
Klasa III, pro l biologiczno-chemiczny i matematyczno-chemiczny 1 godzina lekcyjna, praca w grupie 16-osobowej.
Cele edukacyjne:
- przygotowanie uczniów do egzaminu maturalnego,
- kształtowanie umiejętności logicznego myślenia, korzystania ze zdoby- tych wiadomości i nabytych umiejętności podczas rozwiązywania kon- kretnych problemów przedstawionych w zadaniach,
- ćwiczenie umiejętności poruszania się po całym obszarze zdobytej wie- dzy chemicznej.
Cele operacyjne
Uczeń potra przedstawić i wyjaśnić: - pojęcia izomeria i izomery, - różne rodzaje izomerów, - wzory, nazwy, właściwości, metody otrzymywania związków organicz- nych (poznanych na lekcjach chemii ujętych programem nauczania dla klas pro lowanych), - analizować problemy chemiczne, - poruszać się w obrębie zagadnień z chemii organicznej.
Metody i techniki nauczania:
- poszukująca (twórcze rozwiązywanie problemów)
- dyskusja,
- praca grupach,
- uzupełnianie kart pracy,
- rozwiązywanie problemów postawionych w zadaniach.
Środki dydaktyczne:
krzyżówka, przygotowane zadania, karty pracy, wybrane zadania z egzami- nów maturalnych dotyczące problemów izomerii związków organicznych.
Przebieg lekcji
Podział uczniów na 4-osobowe grupy. Rozwiązywanie krzyżówki. Zapisanie przez uczniów tematu lekcji. Rozdanie grupom zadań problemowych do rozwiązania. Praca w grupach stanowi bardzo dobrą okazję do doskonalenia umiejętności wzajemnej komunikacji i wymiany poglądów.
Maria Kluz
Po rozwiązaniu zadania i wypełnieniu karty pracy jedna z grup prezen- tuje rozwiązanie. Najczęściej wybieram jedną osobę do zaprezentowania rozwiązania (nie mówiąc o tym uczniom staram się, aby to była osoba o najsłabszym przygotowaniu). Pozostałe grupy mają możliwość spraw- dzenie swojego rozwiązania i zadania pytań, jeżeli z czymś mieli problem. Następnie grupy otrzymują dalsze zadania (pojedynczo po omówieniu poprzednich). Do domu uczniowie dostają wybrane zadania z arkuszy ma- turalnych dotyczące izomerów lub inne ułożone przez nauczyciela. Krzyżówka
- Monosacharydy różniące się kon guracją podstawników tylko przy jednym asymetrycznym atomie węgla.
- Związki o tym samym wzorze sumarycznym, tej samej kolejności i sposobie połączenia atomów w cząsteczce, nie będące swoimi odbiciami lustrzanymi.
- Związki o podobnej budowie i właściwościach, których cząsteczki różnią się między sobą wielokrotnością grupy –CH 2.
- Współistnienie w równowadze dwóch związków przechodzących w siebie nawzajem.
- Związki będące wzajemnymi odbiciami lustrzanymi.
- Równomolowa mieszanina związków będących wzajemnymi odbiciami lustrzanymi.
- Związki o tym samym wzorze sumarycznym i różnych grupach funkcyjnych.
Rozwiązaniem krzyżówki jest hasło: IZOMERY Zadanie 1. (11 pkt) Na podstawie podanych poniżej informacji ustal wzory i nazwy izomerów A, B i C.
Stosunek masowy węgla do wodoru w związkach A, B i C wynosi 5:1. Ustal wzór sumaryczny tych związków. (2 pkt)
Podaj nazwę szeregu homologicznego do którego należą związki A, B i C. (1 pkt)
W cząsteczce związku A znajdują się tylko pierwszo i drugorzędowe atomy węgla. Napisz wzór półstrukturalny związku A i podaj jego nazwę. (2 pkt)
Związek B poddany chlorowaniu w obecności światła daje cztery różne mo- nochloropochodne. Napisz wzór półstrukturalny związku B i podaj jego nazwę. (2 pkt)
2-chlorobutan poddano w podwyższonej temperaturze reakcji z metalicz- nym sodem. Otrzymano odpowiedni alkan. Zapisz równanie podanej re- akcji stosując wzory półstrukturalne związków organicznych. Podaj nazwę powstałego alkanu. (2 pkt)
Napisz wzór półstrukturalny i nazwę izomeru szkieletowego powstałego alka- nu wiedząc, że zawiera on atomy węgla o wszystkich rzędowościach. (2 pkt) Zadanie 4. (20 pkt)
Pewien homolog benzenu o wzorze sumarycznym C 8 H 10 ma tylko jedną grupę alkilową. Podaj jego wzór strukturalny i półstrukturalny oraz każ- demu atomowi węgla przypisz odpowiedni typ hybrydyzacji (sp, sp 2 , sp 3 ). Podaj również nazwę tego węglowodoru. (4 pkt)
Homolog ten ulega reakcji chlorowania w obecności światła. Napisz wzo- ry półstrukturalne monochloropochodnych tego związku znajdujących się w mieszaninie poreakcyjnej. Podaj ich nazwy. (4 pkt)
Homolog ten ulega również reakcji chlorownia w środowisku bezwodnym w obecności żelaza jako katalizatora. Napisz wzory wszystkich monochloro- pochodnych będących w mieszaninie poreakcyjnej. Podaj ich nazwy. (6 pkt)
Napisz wzory innych izomerów o wzorze C 8 H 10 będących również homolo- gami benzenu i podaj ich nazwy. (3 pkt)
Napisz równanie reakcji prowadzącej od benzenu do homologu, które- go wzór zaproponowałeś w punkcie 1. Używaj wzorów półstruktural- nych związków organicznych. Określ typ przedstawionej równaniem re- akcji, uwzględniając podział reakcji chemicznych typowych dla chemii organicznej. (2 pkt)
Przypisz stopnie utlenienia atomom węgla w związku zaproponowanym w punkcie 1. (1 pkt) Zadanie 5. (14 pkt) Pewne związki organiczne mają wzór sumaryczny C 4 H 8 O 2 , czyli są izome- rami. Zidenty kuj niektóre z nich, oznaczone literami A, B, C i D, na pod- stawie podanych informacji.
Związki A i B należą do tego samego szeregu homologicznego, a uniwer- salny papierek wskaźnikowy w ich wodnych roztworach przyjmuje barwę bladoczerwoną. Dwóm atomom węgla (spośród czterech) w cząsteczce izo- meru A przypisuje się –II stopień utlenienia. Napisz wzory półstrukturalne związku A i B oraz ich nazwy systematyczne. (2 pkt)
Związki C i D są metamerami związków A i B. Izomer C ulega w środowi- sku wodnym hydrolizie tworząc dwa produkty E i X. Związek E jako jedyny przedstawiciel swojego szeregu homologicznego ulega próbie Tollensa. Związek X w podwyższonej temperaturze łatwo utlenia się słabym utlenia- czem np. tlenkiem miedzi(II) do związku który również ulega próbie Tollensa. Związek D również ulega hydrolizie w środowisku kwaśnym, a w jego czą-
Maria Kluz
„Różnorodny świat izomerów” - powtórzenie wiadomości przed maturą
steczce znajdują się między innymi dwa atomy węgla na –III stopniu utle- nienia. Podaj wzory półstrukturalne i nazwy izomerów C i D. (2 pkt). 3. Napisz równanie reakcji hydrolizy związku C w środowisku wodnym za- kwaszonym kwasem siarkowym(VI). (1 pkt) 4. Zaprojektuj doświadczenie „Wykazanie próbą Tollensa właściwości reduku- jących związku E”. W tym celu opisz czynności w postaci schematyczne- go rysunku wraz ze wzorami użytych odczynników, obserwacje, wniosek i równanie przebiegającej reakcji chemicznej. (5 pkt) 5. Napisz równanie reakcji utleniania związku X podanym utleniaczem i po- daj nazwę powstałego związku organicznego. Do podanego równania zapisz bilans elektronowy. (2 pkt) 6. Napisz wzór dowolnego homologu związku D o mniejszej masie molowej i podaj jego nazwę systematyczną. (2 pkt) Komentarz Lekcja została przeprowadzono w dwóch klasach trzecich: o pro lu biologiczno-chemicznym i matematyczno-chemicznym. Cele zostały osią- gnięte ponieważ kompleksowo powtórzono materiał chemii organicz- nej przewidziany do matury w pro lu rozszerzonym. Uczniowie bardzo aktywnie i z wielkim zapałem rozwiązywali poszczególne zadania. Praca w grupach stanowiła okazję do dzielenia się wiedzą, oraz do doskonalenia umiejętności i wzajemnej komunikacji. Rozumowanie i zastosowanie na- bytej wiedzy do rozwiązywania problemów postawionych w zadaniach sta- nowiło kluczowy czynnik aktywizujący uczniów. Przyczyniło się również do wzmocnienia wiary w siebie i zwiększenia efektywności przygotowania do egzaminu dojrzałości z chemii.
Roznorodny swiat izomerow
Temat: Chemia rozszerzona
Liceum Ogólnokształcące
• 3
