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Preparación y estandarización de una solución HCl
Química
Utel Universidad en Línea de México
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PRACTICA 2: PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA
SOLUCIÓN DE HCl
INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que se pueden clasificar como diluidas, concentradas, saturadas o sobresaturadas según su concentración
Una solución estándar es una preparación que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica; llamada patrón primario que por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorante. El patrón primario es la sustancia utilizada como referencia al momento de hacer una valoración y que normalmente son sólidos que se caracterizan por tener una composición conocida, elevada pureza, estable a temperatura ambiente
Una solución estándar es una solución que contiene concentraciones conocidas de un elemento, que llamamos estándar primario y que, debido a su estabilidad, puede usarse para estimar la concentración de otras soluciones.
Tenemos con objetivo en esta práctica, el aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones ácido-base, además de poder preparar una solución de HCL para titular y hallar su concentración exacta. De igual forma debemos valorar las disoluciones de ácido y base preparadas con patrones primarios correspondiente al carbonato de calcio, utilizando indicadores como naranja de metilo para determinar el punto final de la valoración y poder conocer la concentración real a partir de cálculos estequiométricos con los volúmenes obtenidos durante la valoración de la disolución preparada en la práctica realizada.
Todo el procedimiento para llevar a cabo la estandarización del HCL será llevado a cabo en esta práctica.
Material: Matraz volumétrico aforado (1) Matraz Erlenmeyer (3) Bureta (1) Piseta (1)
Pinza para bureta (1) Embudo (1) Vaso precipitado (1)
Extra: Probeta (1) Pipeta (1)
Propipeta (1) Balanza analitica (1) Reactivos: HCl (ácido clorhídrico) (8 ml) Na2CO3 (carbonato de sodio) ( gr)
Naranja de metilo Agua destilada
El día 26 de septiembre elaboramos una práctica sobre la preparación y estandarización de una solución de HCl, la cual comenzamos poniéndonos las batas y arreglando el espacio que utilizaremos para cumplir con dicha práctica, después de esto el maestro a cargo del laboratorio saco los materiales que utilizaríamos, los cuales antes entregarlos hizo que anotemos nuestros nombres en una hoja para así hacernos responsables si algo llegara a faltar o se rompiera. Después de tener todos nuestros materiales esperamos un rato para poder lavarlo, el cual solo enjuagamos con agua de la llave y agua destilada lo cual fue un error porque debimos lavar todo con jabón pero es algo de lo cual no estábamos enteradas, después de lavar todo nuestro material lo pusimos a secar, después de esperar procedimos a hacer la práctica, nos dividimos en equipos de 2 en 2 para poder avanzar un poco más rápido y para que así todas pudieran hacer algo respecto a la práctica (cabe aclarar que los equipos ya eran de 4 solo que nosotras nos dividimos de 2 para hacer ciertas actividades aparte pero realmente todo lo hicimos en equipo); comenzamos midiendo 8 ml de HCl que después verteríamos en un matraz aforado de
Ácido: Un ácido es aquella sustancia química capaz de ceder protones (H+) a otra sustancia química. También se considera como un ácido una sustancia que puede recibir un par de electrones. Base: Una base es aquella sustancia química capaz de captar protones (H+) de otra sustancia química, son consideradas aquellas sustancias capaces de donar un par de electrones. Punto final: El punto final se refiere al punto en el que el indicador cambia de color en una titulación colorimétrica. Punto estequiométrico: El punto de equivalencia, o punto estequiométrico, de una reacción química es el punto en el que se han mezclado cantidades químicamente equivalentes de reactivos. Indicador: Un indicador es una sustancia natural o sintética que añadida a la muestra sobre la que se desea realizar el análisis produce un cambio físico que es apreciable por los sentidos (generalmente, un viraje de color). Titulación : La titulación es una técnica que se utiliza para determinar la cantidad de materia en una muestra utilizando una solución de concentración conocida. En otras palabras, es un análisis químico cuantitativo. En este proceso, la concentración de la muestra se determina mediante una reacción química cuando se mezcla con otra sustancia.
3. 1 gr de ácido oxálico dihidratado, consume 46 ml de una solución de hidróxido de sodio, ¿cual es la normalidad de la base? .4293N La reacción sería la siguiente: H2C2O4 + NaOH= 2Na2C2O4+ 2H2O ● Donde NaOH es la base y por cada 46 ml hay 0 gr. ● La normalidad de NaOH es .4293N
El resultado apesar de todos los errores, fue bueno, realmente esperabamos otro tono ya que a muchos compañeros se les torno de un rosa mas fuerte si no es que se puso de color naranja-rojo, pero nos nosotras quedamos contentas con el resultado y con todo lo que hicimos incluso si el color fue rosa en tonos muy bajos.
CONCLUSIÓN
Se logró estandarizar la solución HCl con el carbonato de sodio, actuando este como estándar primario, que a su vez actúa como una base débil, ya que el ión de carbonato es responsable del comportamiento de la base del carbonato de sodio, que genera iones hidróxidos mediante la extracción de un protón de dos moléculas. En la neutralización de un ácido fuerte con una base débil, en el punto de equivalencia, el pH es ácido, y por tanto menor que 7. El indicador más adecuado es el naranjo de metilo que cambia de color en ese intervalo de pH.
La práctica de laboratorio nos permite desarrollar habilidades para el manejo de los instrumentos básicos de laboratorio, así mismo se obtienen los conocimientos básicos o elementales del proceso de estandarización. Los resultados de cada proceso se encuentran en la tabla.
Preparación y estandarización de una solución HCl
Materia: Química
Universidad: Utel Universidad en Línea de México
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