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Folleto -Agua dura - Información general del agua dura
Materia: Química Inorgánica
15 Documentos
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Universidad: Universidad Autónoma del Estado de México
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Universidad Autónoma del Estado de México │Facultad de Química │Lic. En I.Q.
U.A: Química inorgánica │Nombre de la docente: Ballesteros Riva María Fernanda
Nombre del alumno: Fuentes Arevalo Jorge Gustavo, Grupo: 25, Ciclo escolar: 2020-A
Folleto: “Agua dura y
sus implicaciones”
¿Qué es el "agua dura"?
El agua dura es aquella que
contiene cationes con carga +2,
siendo los principales el Ca2+ y el
Mg2+. A pesar de esto el agua no
representa algún peligro, pero
podrían participar en diferentes
reacciones que dejen depósitos
minerales insolubles, los cuales
hacen que el agua no sea adecuada
para diversos usos.
Problemas con el agua dura
Estos depósitos minerales son
ocasionados por reacciones iónicas
lo cual dan de resultado un
precipitado el cual es insoluble. Un
ejemplo es al calentar agua, los
iones Ca2+ que reaccionan con
iones bicarbonato (HCO3-) entre los
cuales forman calcio insoluble
CaCO3, como se muestra en la
siguiente ecuación.
𝐶𝑎2+ + 2𝐻𝐶𝑂3−→ 𝐶𝑎𝐶𝑂3+ 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2
A pesar de no ser tóxicos pueden
generar problemas graves en caso
de acumularse, como por ejemplo,
es más difícil limpiar los utensilios,
también dificultan la transferencia
de calor, haciendo que no cocinen
de forma uniforme, aunque esto
afecta de forma más abrupta a las
industrias, ya que esto implica un
mayor uso de energía y por lo tanto
un mayor costo.
Algunas estrategias para
"suavizar" el agua dura
Citando lo que nos dice (Frey, R.
2014)”Para operaciones municipales
a gran escala, se utiliza un proceso
conocido como el "proceso de soda
de cal" para eliminar el Ca2+ y el
Mg2+ del suministro de agua. Las
reacciones de intercambio iónico,
similares a las que realizó en este
experimento, que resultan en la
formación de un precipitado
insoluble, son la base de este
proceso. El agua se trata con una
combinación de cal apagada,
Ca(OH)2 y carbonato de sodio,
Na2CO3. El calcio precipita como
CaCO3 y el magnesio precipita
como Mg(OH)2. Estos sólidos se
pueden recoger, eliminando así los
cationes formadores de escamas
del suministro de agua.”
Esto se puede ver a mayor detalle
en la reacción del Mg(OH)2 que
mostraremos a continuación.
𝑀𝑔2+ + 2𝑂𝐻−→𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
Pero claro esto es a gran escala,
para el caso domestico se usa un
proceso denominado intercambio
Figura 1. Consecuencias del
agua dura (USGS, 2019)
Figura 2. Agua dura-Agua
blanda (Velásquez, Y. 2018)
Figura 3. Sarro y dureza del
agua (Hobart, P. 2015)
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