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Estandarización de Hidróxido de Sodio (NaOH) 1 M
Laboratorio de Química Analítica (2141103)
Universidad Autónoma Metropolitana
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b de Ciencias e Departamento de Laboratorio de de de Sodio (NaOH) 1 M Profesores: Dra. Ma. Teresa Silva Dra. Dafne Sarahia Integrantes del equipo: Eduardo Santiago Sotelo Luis Sosa Esteban Trimestre a de de la Fecha de entrega de resultados: Fech Estandarizar una es uno de los procesos que inicialmente se llevan a cabo al momento de realizar determinaciones de alcalinidad y acidez. En el proceso de de soluciones pueden ocurrir diversos errores, debido al material utilizado, la pesada o la calidad del reactivo, de la importancia de estandarizar, pues es necesario conocer la de las soluciones a trabajar con un grado de certeza confiable. De manera convencional, para realizar este proceso se pesa la cantidad necesaria de primario, y se siguen una serie de pasos hasta titular mediante el o la base respectivo con ayuda un indicador o se toma el volumen requerido de con conocida y se titula si este es el caso. En estos procesos se utilizan los patrones primarios que son sustancias utilizadas en como referencia al momento de hacer una Usualmente son que tienen conocida, elevada pureza y deben ser estables a temperatura ambiente. El de sodio es una base muy utilizada en de de analitos Como el NaOH no se obtiene comercialmente como primario, las soluciones patrones de NaOH se estandarizan con ftalato de potasio (KHC 8H4O4), por ejemplo. Este compuesto es un cristalino no y de masa molar alta (204 Por otro lado, las soluciones de de sodio, potasio y bario reaccionan con el de carbono en la para producir carbonato. Cuando se utiliza el NaOH para titular y el punto final cae en el rango (pH mayor de 7), la de carbonatos disminuye la de y afecta el resultado. Si se utiliza el mismo indicador en la del NaOH y la del analito se elimina este error. Sin embargo, la presencia de carbonato hace que se obtengan puntos finales menos definidos, por lo que se deben eliminar mediante la del agua y manipularla con estricto cuidado para evitar que incorpore CO2. OBJETIVO. Conocer la adecuada y al realizar la Realizar la de una de NaOH con biftalato de potasio. Obtener una correcta para futuras determinaciones experimental. MATERIAL Y REACTIVOS 1 MATRAZ KITASATO 1 EMBUDO BUCHNER 1 BURETA DE 50 mL PAPEL FILTRO 1 PROBETA GRADUADA DE 50 mL. 1 PARRILLA 1 MATRAZ AFORADO DE 100mL 1 MATRAZ AFORADO DE 250mL 1 PIPETA DE 10 mL 1 SOPORTE UNIVERSAL 1 MICROESPATULA 1 EMBUDO BUCHNER 1 PROBETA DE 25 mL PAPEL FILTRO 1 PROBETA GRADUADA DE 50 mL. 1 HORNO ( ESTUFA) 1 DESECADOR 3 VASOS DE PRECIPITADOS DE 100 mL 2 VASOS DE PRECIPITADO DE 10mL. 3 MATRACES ERLENMEYER DE 250 mL 1 HORNO ( ESTUFA) 1 SOPORTE UNIVERSAL CON PINZAS PARA BURETA 1 AGITADOR MAGNETICO REACTIVOS Biftalato de potasio de Sodio Alcohol Agua Destilada Experimental 1. del primario de biftalato de potasio 2. de la de de sodio 1M y la estandarizada a 0 aproximadamente 3. de la de 4. de la Nota: Colocar un papel blanco debajo de cada matraz a titular, para observar el vire con mejor Detener la cuando la del matraz erlenmeyer se torne color rosa a pesar de la constante. Esto nos indica que la ha terminado y ha alcanzado el punto de equivalencia. Al observar el vire con el matraz 1 en el paso anterior. Ahora con el segundo matraz erlenmeyer con la de biftalato de potasio menores a los para el matraz 1, y realizar lo mismo con el matraz 3. Realizar una serie de tablas en Excel donde indique la cantidad gastada de ml de NaOH y el pH en cada de las tres soluciones de biftalato de potasio. Nota: Nuestro equipo realizo una solo observando el vire y determinado la del NaOH estandarizado. No se la de la curva de Solo se va a analizar las curvas obtenidas de los equipos del laboratorio que si la obtuvieron. Resultados Experimentales Tabla 1 Pesos y cantidad de los reactivos a emplear en la Peso en Peso en la la experimental Biftalato de potasio(antes 1 g de secar) Biftalato de potasio g NaOH (peso hojuelas) 16 g NaOH 6 ml con 15 ml de H2O H2O 15 ml 75ml NaOH de 25 ml la aforo 1 Aspecto Marca pureza costo blanco Merk 250 g MNX blanco SigmaAldrich blanco SigmaAldrich 500 g MNX 500 g MNX ml ml incoloro 1) 2) 3) 100 mg Alcohol 10 ml Se una para el grupo de ml color blanco SigmaAldrich SigmaAldrich 100g MNX 100 g MNX En la tabla 1 se muestran los resultados obtenidos de los pesos experimentales de los reactivos a utilizar, junto con su incertidumbre, para posteriormente realizar los pertinentes. Tabla 2 de la soluciones empleadas para la del NaOH del del Aforo 1 empleado para realizar la Aforo 2 empleado para realizar la Matraz aforo de Material con ligeros detalles Matraz aforo Material en buen estado en el cristal, ligeros rayones en la parte externa. NaOH filtrado Balanza en buen estado, Cantidad de Pipeta de 25 ml, calibrada y limpia. NaOH tomada del azul y de longitud de con agua Probeta de capacidad de 25 Aforo 1 450 mm en buen estado ml en buen estado. Cantidad de NaOH tomada de la Pipeta 10 ml en buen estado Volumen obtenido en de de el matraz aforo de NaOH 1 M. Para NaOH 0 M para estandarizar estandarizar En la tabla 2 se muestran las cantidades medidas para realizar los aforos de las soluciones de NaOH para estandarizar. El aforo 2 se va a emplear en la para la por lo tanto, se la para tener aproximadamente la 0 M, la cual vamos a corroborar en la El volumen total de soluciones de NaOH en los aforos 1 y 2, se su incertidumbre combinada de los valores para llevar a cabo la de los 100 ml en aforo 1 y 250 ml en el aforo 2. Se lo siguiente: El EPR nos permite observar las especies que van a interaccionan en la de esto es muy importante, porque esperamos observar un vire en el segundo Pka del biftalato de potasio y poder cuantificar la la NaOH. Para esto, vamos a hacer uso de un indicar adecuando, el empleado es la ya que posee un intervalo de viraje entre pH, y sabemos que en presencia de soluciones acidas permanece incoloro y en soluciones se torna en color magenta, esperamos observar ese comportamiento, y al mismo tiempo sabemos que se formando agua y Ft en el matraz de Cuando observemos ese cambio nuestro sistema en equilibrio. Montaremos un sistema para titular y determinaremos 3 concentraciones para estandarizar el NaOH, esperando un aproximado a 0. Tabla 4 Volumen gastado de NaOH para la Calculando la de Volumen Matraz ocupado de la media X, con un total de datos 2 X de Sodio(NaOH) x t ,k en la n 1 23 ml 1 2 k 23 ml x10 2 s ( X t 23 ml 3 s ( X t x Prom. x10 ml Tenemos un volumen promedio de x ml En la tabla 4 se muestra el valor promedio del volumen de NaOH gastado en la con biftalato de potasio y la del volumen promedio. Con lo calculado tenemos: x ml de NaOH Una vez que conocemos el volumen gastado de NaOH, la cantidad de biftalato de potasio empleado y la masa molar del a estableceremos su error de este potasio para poder determinar la del NaOH, la cual debe tener una muy cercana a 0 M, si se siguieron los protocolos y las condiciones de adecuadas estimaremos la incertidumbre de la de biftalato y NaOH. Tabla 4 del biftalato de potasio Matraz con 75 ml H2O 1 Con. de Biftalato de potasio M 0 5 2 0 3 1 3 0 Calculando la de la media X, con un total de datos MM biftalato 204 0 X x t ,k n 1 2 k s ( X t 1 s ( X t x Tenemos una promedio de 0 M Calcular la del Biftalato de potasio m MM V ( L) Donde: ( g ) , molar M , V L) , En la tabla 4 se observa la del Biftalato de potasio junto a su media y la de la media, para obtener la hacemos uso de la de Molaridad, donde sustituimos el de moles para simplificar las ecuaciones, empleamos los valores de los pesos del biftalato de la tabla 3, la masa molar del biftalato de 204 y los 75 ml de agua libre de de carbono para disolver al biftalato de potasio. Elemento Tabla 5 Incertidumbre de la Masa molar del biftalato de potasio Peso Peso mbre asignada relativa de la formula de la formula 12(8) 96 0 1(7) 5 63 39(1) 39 K C8 H 5 O 4 Calcular la para la masa molar del biftalato de potasio, se incluye la de cada Des C Des H 2 Des D Tenemos un promedio de la MM del biftalato 2024 0 g Una vez que conocemos los valores con sus incertidumbres correctas, procedemos a calcular la del NaOH estandarizado, de la siguiente manera:
Estandarización de Hidróxido de Sodio (NaOH) 1 M
Materia: Laboratorio de Química Analítica (2141103)
Universidad: Universidad Autónoma Metropolitana
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