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Tarea 1 Analítica. Análisis dimensional Laboratorio de Análisis Químico Instrumental Para Ingenieros

Ejemplos de Análisis dimensional para Laboratorio de Análisis Químico...
Materia

Análisis químico industrial (QM303)

5 Documentos
Los estudiantes compartieron 5 documentos en este curso
Año académico: 2019/2020
Subido por:
YD
Yair Israel Durán Padilla
Universidad de Guadalajara
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1- Determinar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 14 de dicho ácido en 750ml de agua (densidad 1 g/cm 3 ). (N y M)

14 gH 2 SO 4 0 L

∗ 1 molH 2 SO 4

98 gH 2 SO 4

= 0 H 2 SO 4

0 molH 2 SO 4 1 L

∗ 2 eqH 2 SO 4

LH 2 SO 4

= 0 H 2 SO 4

2- Si de una disolución de 2000 ppm se toman 5 mL y se aforan a 200 mL, para después realizar una dilución 4 a 25 y para finalmente realizar una disolución 1:9. ¿Cuál es la concentración de la última disolución?

2000 mg 1 L

∗ 5

200

∗ 4

25

∗ 1

10

= 0 ppm

3- Se desea preparar una curva de calibración que vaya de 0 a 100 ppm por millón a partir de una solución madre con concentración de 1000ppm. Si sólo se tienen pipetas de 1, 2, 5 y 10 mL y matraces aforados de 25 mL. Explique cómo realizaría la curva de calibración. 1000 mg 1 L

∗ 5

25

= 200 ppm 200 ppm ∗ 2 25

= 16 ppm 200 ppm ∗ 5 25

= 40ppm

200 ppm ∗ 7 25 = 56ppm

200 ppm ∗ 10 25 = 80 ppm

200 ppm ∗ 12 25 = 96ppm

4- ¿Cuántos gramos de una sal de sulfato cúprico pentahidratado con una impureza del 1% se deben pesar para preparar 250mL de una solución de 500ppm de cobre?

0.

L ∗ 500 mgCupuros 1 L

∗ 1 g

1000 mg

∗249 gCuSO 4 H 2 Opuros

63 gCupuros

∗ 100 gind

98 gpuros

= 0 g Sal Ind.

5- Una solución de 20 ppm de una molécula de ADN aislada de Escherichia coli produjo una absorbancia de 0 en una celda de 2 cm. Calcular el coeficiente de extinción.

K = 0.

20 ppm ∗ 2 cm

= 0 ppm-1cm-

6- Un compuesto con peso fórmula de 280 absorbió 65% de la radiación a cierta longitud de onda en una celda de 2 cm y con una concentración de 15 μg/mL. Calcular la absoritivdad molar a esa longitud de onda.

Ɛ =

2 −log( 100 − 65 ) 15 mg 1 L

∗ 2 cm

∗ 280000 mg

1 mol

= 4255 M-1cm-

7- Se hace reaccionar titanio con peróxido de hidrógeno en ácido sulfúrico 1M para formar un complejo colorido. Si una solución 2 x 10 ̄ M abso⁵ rbe 31% de la radiación a 415nm. ¿Cuál sería: a) la absorbancia y b) la transmitancia y absorbancia de una solución 6 x 10 ̄ M?⁵

a) A = 2 −log( 100 −31)=¿ 0.

b) Ɛ =

0.

2 ∗ 10 ̄ 5

= 8215 A = 8215610-5 = 0 T = 10-0 = 0.

8- Un compuesto con peso fórmula de 180 tiene 286 cm ̄ g ̄ L dᶦ ᶦ e coeficiente de extinción. ¿Cuál es su coeficiente de extinción molar?

286 L

g ∗ cm

∗ 180 g

mol

= 51480 M-1cm-

9- La anilina, C6H5NH2, al reaccionar con ácido pícrico produce un derivado con absortividad de 134 cm ̄ g ̄ L a 359 nm. ¿Cuál sería la absorbᶦ ᶦ ancia de una solución 1 x 10 ̄ M de anilina reaccionada en una celda de 1⁴ cm?

A =

134 L

gcm

∗ 93 g

1 mol

∗ 1 ∗ 10 ̄ 4 M ∗ 1 cm = 1.

10-El medicamente tolbutamina (peso fórmula = 270) tiene absortividad molar de 703 a 262 nm. Se disuelve una tableta en agua, y se diluye en 2 L. Si la solución tiene una absorbancia en la región UV a 262 nm igual a 0 en una celda de 1cm, ¿cuántos gramos de tolbutamina hay en la tableta?

14-Cuando se lee un compuesto “B” a 580 nm presenta una absorbancia de 0 leído en una celda de 1 cm. ¿Qué valor presentará cuando esta solución se lee: a) en una celda de 0 cm b) en una celda de 1 cm c) a 600 nm

d) a)

0.

1 cm

∗0 cm =¿ 0 b) 0. 1 cm

∗1 cm =¿ 0.

c) no se puede debido al cambio en ʎ

15- Para determinar la concentración de un reactivo colorido “X” (PM: 387) se siguieron los siguientes pasos: Se tomó una solución de “X” 1 M y diluyó 10 veces, para después realizar una dilución 2:23. Posteriormente se tomaron 0, 1, 2, 3, 4 y 5 mL y se aforaron a 50 mL. Después se tomó la muestra problema y se diluyo en 3 partes: primero se tomaron 4 mL y se aforaron a 50 mL, después se realizó una dilución 2:13 y finalmente se diluyó 3 veces. Los datos obtenidos fueron:

Solución Tramitancia 1 1. 2. 3. 4. 5. 6. Muestra. Determine la concentración en ppm del reactivo “X”.

1- Sol madre =

1 mol 1 L

∗ 1

10

∗ 2

25

= 8*10-3M

Concentración (M) Absorbancia 0 0 110-4. 310-4. 410-4. 610-4. 810-4. Muestra. r = 0 A = -510-5 B = 781. X = 4*10-4M X

4∗ 10 molX 1 L

∗ 387 gX

1 molX

∗ 1000 mgX

1 gX

∗ 50

4

∗ 15

2

∗ 3

1

= 47131 ppm X

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Laboratorio de Análisis Químico Instrumental Para Ingenieros
1- Determinar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 14.7g
de dicho ácido en 750ml de agua (densidad 1.018 g/cm3). (N y M)
14.7 gH 2SO 4
0.750 L∗1molH 2SO 4
98 gH 2SO 4
= 0.2M H2SO4
0.2 molH 2SO 4
1L∗2eqH 2SO 4
LH 2SO 4
= 0.4N H2SO4
2- Si de una disolución de 2000 ppm se toman 5 mL y se aforan a 200 mL, para después
realizar una dilución 4 a 25 y para finalmente realizar una disolución 1:9. ¿Cuál es la
concentración de la última disolución?
2000 mg
1L∗5
200 ∗4
25 ∗1
10
= 0.8 ppm
3- Se desea preparar una curva de calibración que vaya de 0 a 100 ppm por millón a
partir de una solución madre con concentración de 1000ppm. Si sólo se tienen pipetas
de 1, 2, 5 y 10 mL y matraces aforados de 25 mL. Explique cómo realizaría la curva de
calibración.
1000 mg
1L∗5
25
= 200 ppm
200 ppm∗2
25
= 16 ppm
200 ppm∗5
25
= 40ppm
200 ppm∗7
25
= 56ppm
200 ppm∗10
25
= 80 ppm
200 ppm∗12
25
= 96ppm
4- ¿Cuántos gramos de una sal de sulfato cúprico pentahidratado con una impureza del
1.2% se deben pesar para preparar 250mL de una solución de 500ppm de cobre?
= 0.497 g Sal Ind.
5- Una solución de 20 ppm de una molécula de ADN aislada de Escherichia coli produjo
una absorbancia de 0.80 en una celda de 2 cm. Calcular el coeficiente de extinción.

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