- Información
- Chat IA
Actividad #3 Ejercicios de aplicación de las Leyes de los Gases
Quimica Organica (ORGANICA)
Universidad Mexiquense
Comentarios
Vista previa del texto
Actividad No. 3
Ejercicios de aplicación de las Leyes de los Gases
1. Un tanque de 10 litros de helio se encuentra a 200 atm de presión, con este tanque de helio se llenan globos en un parque y cada globo tiene un volumen de 2 litros y se inflan a 1 atm de presión ¿ Cuantos globos se pueden inflar? suponga que no hay cambio de temperatura. ¿qué ley se aplica?
2. Un tipo de balón está diseñado por el fabricante para ser inflado a un volumen de no más de 2. L. Si el globo se llena con 2 L de helio a nivel del mar, se libera y se eleva a una altitud en que la presión atmosférica es de sólo 500 mm Hg, ¿estallará el globo? Suponga que la temperatura es constante.
3. La presión medida en el neumático de un automóvil es de 1360 mmHg a 25 °C. Después de conducir un rato, el conductor midió otra vez la presión y encontró que era de 1670 mmHg. Suponiendo que no se ha modificado el volumen del neumático, ¿cuál debería ser la temperatura del aire dentro del neumático? R: 93
4. La masa de un gas ocupa un volumen de 4 m 3 a 758 mmHg. Calcule su volumen a 635 mmHg, si la temperatura permanece constante. R: 4.
5. Una masa de gas dada ocupa 38 mL a 20 °C. Si su presión se mantiene constante, ¿cuál es el volumen que ocupa a una temperatura de 45 °C? R: 41
6. Un tanque que contiene un gas ideal se sella a 20 °C y a una presión de 1 atm. ¿Cuál será la presión (en kPa y mmHg) en el tanque, si la temperatura disminuye a –35 °C? R: 82 kPa = 6 x 10 2 mmHg
7. El volumen que corresponde a una inspiración de aire es, aproximadamente, 0 litros y el número de inspiraciones por minuto es 18. Siendo las condiciones atmosféricas de 20 ºC y 745 mm Hg, ¿cuántos gramos de oxígeno se respiran por minuto? En el aire el 21% en volumen es de oxígeno. R: 2 g 8. Si se colocan 5 moles de O 2 y 3 moles de N 2 en un tanque de 30 L a una temperatura de 25 °C, ¿cuál será la presión de la mezcla resultante de gases? R: 6.
9. El clorato de potasio se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular. Calcule el volumen de oxígeno medido a 125ºC y 1 atm que puede obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el 87% en peso de clorato de potasio? ¿Cuántas moléculas de oxígeno se formarán? R: 51, 9 x10 23
10. Se recolectó hidrógeno sobre agua a 21°C y presión del vapor de agua de18 Torr, de la reacción de aluminio y ácido clorhídrico. Un día en que la presión atmosférica era de 748 Torr. El volumen de la muestra de gas que se recolectó fue de 300 mL a) ¿Cuántas moles de H 2 están en la muestra? R: 0.
b) ¿cuántos gramos de aluminio reaccionaron? R: 0. EJERCICIOS ADICIONALES
11. Se tiene una muestra de 2,5 L de freón 12 (CCl 2 F 2 , gas de uso común en refrigeración y principal causante de la destrucción de la capa de ozono de la atmósfera) a una presión de 0, atm. Calcular el volumen final si la presión disminuye a 0,14 atm. R/ 8 L
12. Una masa de aire correspondiente a 0,33 m 3 y 750 mm de Hg de presión, se bombea dentro de un neumático cuya capacidad es de 15 L, ¿cuál será la presión final dentro del neumático en atmósferas? La temperatura se mantiene constante**. R/ 21 atm**
13. Se tiene un globo con 1,5 L de H 2 a 25 °C, ¿cuál será su volumen a -78 °C? (esta última es la temperatura de la mezcla de hielo seco(CO 2 sólido) más acetona). R/ 0 L 980 mL.
14. Un recipiente soporta hasta 14 atm de presión, ¿hasta qué temperatura en °C puede calentarse un gas dentro del recipiente, que se encuentra a 4 atm y 54 °? R/ 846 °C
15. En un recipiente de 5,00 L se introducen 3,00 g de SF 6 a 92°C, ¿cuál será la presión de este gas? (PM = 146 g/mol). R/ 0 atm
16. Un gas ocupa 15 L a la presión de 700 mm de Hg y a la temperatura de 10°C, ¿qué volumen ocupará a la presión de 760 mm de Hg y 17 °C de temperatura? R/ 14 L
17. Se introduce una muestra de 1,973 g de un gas desconocido en un frasco de 226 mL, a la presión de 749 mm de Hg y a 12°C. Calcular el peso molecular. R/ 206,9 g/mol
18. Calcular la densidad del gas N 2 a 25°C y una presión de 4,99 atm. R/ 5 g/L.
19. Calcular la presión parcial que ejercen 0,25 g de He en una mezcla gaseosa, compuesta además por 15,00 g de CO 2 y 25,00 g de N 2. La presión total del sistema es 8,83 atm. R/ 0,426 atm
20. Una mezcla de gas a 760 mm de Hg de presión, contiene 65 % de nitrógeno, 15 % de oxígeno y 20 % de CO 2 en volumen, ¿cuál será la presión parcial de cada gas, expresada en mm de Hg? R/ 152 mm de Hg
21. Una botella de 200 mL contenía O 2 a la presión de 200 mm de Hg y otra de 300 mL contenía N 2 a 100 mm de Hg de presión. Se conectaron entonces las dos botellas, de modo que cada gas llenara el volumen total combinado. Suponiendo que no hay variación de temperatura, ¿cuál será la presión parcial de cada gas en la mezcla final? ¿cuál es la presión total? R/ 140 mm de Hg
Actividad #3 Ejercicios de aplicación de las Leyes de los Gases
Materia: Quimica Organica (ORGANICA)
Universidad: Universidad Mexiquense
Esta es una vista previa
Accede a todos los documentos
Consigue descargas ilimitadas
Mejora tus calificaciones
