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Actividad de Laboratorio Integral de Química del 10 de febrero.
Laboratorio De Química Orgánica
Universidad Autónoma de Nuevo León
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Universidad Autónoma de Nuevo León
Facultad de Ciencias Biológicas
MAESTRA: ETHEL DANIELA CABELLO RUIZ
MATRICULA-ALUMNO:
2005339 - VAZQUEZ MARTINEZ ZENYAZETH ELIZABETH
1998452 – PALACIOS MARTINEZ LUZ ANDREA
1995681 – GONZALEZ LEIJA FABIAN
1860284 – CUEVAS RODRIGUEZ ANDREA LIZETH
1962118 – MONSIVAIS RODRIGUEZ ITZEL SARAHI
2016389 – LEAL ESTRADA VALERIA MONTSERRAT
1979893 – HERNANDEZ URIEGAS DANIEL ALEJANDRO
2010684 – SALINAS MUÑOZ OSCAR ALEJANDRO
2023484 – MARROQUIN QUINTANILLA ALEJANDRA YAMILETH
2015991 – CARRASCO VALERO DEREK NOAH
Grupo: L
Unidad de Aprendizaje: Laboratorio Integral de Quimica
Ciudad Universitaria, 10 de Febrero del 202
ESTRABÓN:
Aunque a Estrabón se le atribuye hacer algunas ideas inexactas y él abrazar ideas inverosímiles, una que no es atribuible a Estabron solo, como todos los escritores de la época han sufrido, sin embargo, la geografía es una de las referencias más útiles obras para el conocimiento de la antigüedad.
MARCO POLO: En la descripción de sus viajes pulicada en 1298, si bien no menciona el zinc si habla de la producción de Pompholyx (óxido de zinc). Describe que en Persia la forma en que los persas preparan la tutia una solución de zinc en vitrolo para el tratamiento de los ojos. En el siglo XV el alquimista Basilio Valentino volvió a halar del zinc y más tarde, Paracelso conoció algunas propiedades importantes de este metal. Es exactamente lo que luego se denominó zinc llamándolo zincum.
El zinc se ha confundido durante mucho tiempo con otros metales como el cobre.
La excelente resistencia del zinc a la corrosión atmosférica ha estimulado la producción de chapa de zinc. Así fie como en 1812, se construye el primer tren de laminado en Bélgica. Los molinos se construyeron en Silesia a partir de 1821. Muchas fueron las contribuciones de científicos a la industria del zinc, pero se reconoce como pionero a Sylvester Y Hosonque dictamino que a 100° el zinc es quebradizo.
En 1833 Krieger dio a conocer que el metal zinc podía emplearse para la obtención de toda suerte de objetos huecos pronto se extendió la fabricación de estos elementos desde Berlín a toda Alemania.
El zinc comercial ordinario nunca es puro por lo que siempre contiene proporciones más o menos significativas de plomo cadmio hierro arsénico y a veces azufre carbono y fósforo. Los metales extraños especialmente el plomo y el cadmio quedan como residuos como una masa negra porosa cuando el zinc se disuelve en pequeños pedazos en ácido sulfúrico diluido y se tiene cuidado de que parte del zinc metálico quede sin disolver. Lleve el gas de sulfuro de hidrógeno final liberado durante esta operación a la solución de acetato de plomo que no se ennegrecerá debido a la formación de sulfuro de plomo. (azufre) La detección de arsénico y antimonio se puede realizar con el dispositivo March.
Se pueden detectar cantidades muy pequeñas de plomo y cadmio en el zinc mezclando una solución clorhídrica de zinc con acetato de sodio y agregando un poco de sulfuro de hidrógeno. Para que el precipitado se asiente la presencia de estos metales extraños se señala por su color. El líquido separado por filtración de estos precipitados por adición de amoníaco y sulfuro de hidrógeno produce un precipitado lanco que en presencia de hierro se vuelve verde sucio. También es fácil reconocer la presencia de hierro en zinc en solución de clorhídrico después de hervirlo con una pequeña cantidad de clorato de potasio por el color rojo el líquido se enfría cuando se le agrega solución de sulfuro de potasio.
Ácido benzoico:
El ácido benzoico es un compuesto aromático, su fórmula es C 6 H 5 -COO, tiene diversas aplicaciones y usos los más comunes importantes son: Como conservante en donde es formado por compuestos de sodio potasio o calcio en forma de sales, uso médico en germinicidas, y también en otras aplicaciones en los alimentos como el equilibrio del pH acido en la comida o para mantener productos enlatados.
Respecto a sus propiedades fisicoquímicas, este compuesto se encuentra en estado sólido, no posee color y tiene un olor característico, presenta solubilidad en el agua a 20°, su punto de fusión es de 121° y cuenta con una masa molar de 122 g/mol , se debe de manejar con cuidado y precauciones debido a que es muy inestable en su estado natural.
- Requena, L. Vamos a Estudiar Química Orgánica. (2001). Ediciones Eneva.
- Rodger W. Griffin "Química orgánica moderna". 1981. Editorial Reverté, S.
CuSO4:
El Sulfato Cuprico es un compuesto, este mismo se deriva del elemento Cobre, se le conoce ya que su peculiaridad es que forma cristales azules los cuales son solubles en agua y metanol, aunque también son ligeramente solubles en alcohol y la glicerina. Su forma no hidratada es de un polvo verde o gris-blanco pálido, muy al contrario de su forma hidratada la cual posee un característico azul bastante brillante. Como todo compuesto, posee propiedades físicas, entre las cuales está su color y su apariencia, las cuales son cristales azules transparentes, no posee un olor en específico, mientras que su solubilidad se clasifica en un 31,6g/100ml de agua. Si hablamos de sus propiedades químicas, entre ellas podríamos tomar en cuenta su toxicidad para organismos acuáticos, aparte de ello se sabe que reacciona violentamente con hidroxilamina, causando un peligro de incendio. También, al juntar este compuesto con magnesio, forma un gas inflamable/explosivo. Debido a sus propiedades tóxicas, se recomienda que el producto químico de este compuesto no se incorpore en el ambiente. Hablando sobre su enlace químico, se sabe que es de enlace iónico. En base a ello, también podemos saber algunas propiedades del Sulfato Cúprico gracias a las propiedades de los enlaces iónicos, las cuales en sí, son comunes. Por ejemplo, se menciona que: •Son de estado sólido cuando están en un estado normal. •Poseen puntos de fusión elevados •Comúnmente son solubles al agua. •En una disolución acuosa conducen corriente eléctrica. •Depende de la diferencia de electronegatividad de los elementos que lo forman.
Ácido salicílico: La historia del ácido acetil salicílico es un ejemplo interesante de cómo un compuesto del campo de la tradición herbolaria se traslada a la terapéutica contemporánea.
El empleo de la corteza y las hojas de sauce para aliviar la fere se han atribuido a Hipócrates, pero fue documentado con más claridad por Edmund Stone en una carta enviada en 1763, dirigida al presidente de la Royal Society. Propiedades similares se atribuyeron a las opciones de la reina de los prados (spiraea ulmaria filipéndula ulmaria) de donde proviene el nombre de "aspirina".
La salicilina fue cristalizada en 1829 por Leroux y en 1836 Pina aisló el ácido salicílico. En 1859 Kole sintetizó e l ácido salicílico y hacia 187 se estaba produciendo a nivel industrial. Al poco tiempo ya se estaba utilizando para tratar la fiebre reumática, la gota y como antipirético general.
EcuRed. (s. f.). Sulfato de Cobre (II) - EcuRed. Recuperado 10 de febrero de 2022, de
ecured/Sulfato_de_Cobre_(II)
EL ZINC, SU FASCINANTE HISTORIA. (2021, 23 julio). Cumalsa. Recuperado 10 de febrero de 2022, de
cumalsa/la-fascinante-historia-del-zinc/
Actividad de Laboratorio Integral de Química del 10 de febrero.
Materia: Laboratorio De Química Orgánica
Universidad: Universidad Autónoma de Nuevo León
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