- Información
- Chat IA
Esto es un Documento Premium. Algunos documentos de Studocu son Premium. Conviértete en Premium para desbloquearlo.
¿Ha sido útil este documento?
Esto es un Documento Premium. Algunos documentos de Studocu son Premium. Conviértete en Premium para desbloquearlo.
Preparación del tris(oxalato) aluminato III de potasio
Asignatura: Química xeral e inorgánica ([G1061102])
6 Documentos
Los estudiantes compartieron 6 documentos en este curso
Universidad: Universidade de Santiago de Compostela
¿Ha sido útil este documento?
Esta es una vista previa
¿Quieres acceso completo? Hazte Premium y desbloquea todas las 3 páginas
Accede a todos los documentos
Consigue descargas ilimitadas
Mejora tus calificaciones
¿Ya eres premium?
OBJETIVO:
El objetivo principal de esta práctica es entender qué es y cómo se forma un compuesto
de coordinación, y posteriormente aprender a sintetizarlo.
INTRODUCCIÓN:
El aluminio (III) es un elemento que suele formar moléculas octaédricas, y que además
tiene afinidad por ligandos que poseen átomos donadores de oxígeno. El ion oxalato se
une con el aluminio gracias a la presencia de dos átomos de oxígeno. Esta unión produce
una grandísima estabilidad por la formación de anillos de quelato. El compuesto descrito
anteriormente, lo encontramos dentro del grupo de los trioxalatos, ya que se forma el
siguiente anión:
PROCEDIMIENTO:
Lo primero que se debe hacer para realizar esta práctica es medir y pesar todas las
cantidades de sustancias que necesitaremos, una vez realizado esto, ya tendremos 0,5g de
aluminio, 3g de KOH, 25mL de agua, 7g de ácido oxálico y 25mL de etanol.
Cuando ya tenemos todos los materiales y reactivos preparados, se disuelve el hidróxido
de potasio en agua. A continuación, colocaremos el aluminio en un vaso de precipitados
y sobre él habrá que añadir la disolución de KOH que habíamos preparado con
anterioridad en la campana porque aparece efervescencia. Esto se debe a la liberación por
parte de la reacción de hidrógeno gas.
Al (s) + KOH (aq) + 3H2O K[Al(OH)4] (s) + 32
⁄H2 (g) (Reacción redox)
Pasado un tiempo (un par de minutos) ya que no se produce efervescencia, por lo que
sacamos el vaso de la campana y, colocamos la disolución con un agitador magnético
sobre la placa calefactora hasta que la disolución alcanza su punto de ebullición, en este
Al
O
O
O
O
O
C=O
C=O
C=O
C=O
O=C
O=C
¿Por qué está desenfocada esta página?
Es un documento Premium. Hazte Premium para leer todo el documento.