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아이오딘적정에의한비타민c분석 - 실험레포트입니다
Course: 화학실험(Chemistry Lab.) (034.024)
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University: Seoul National University
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Ⅰ. Abstract
이 실험에서는 아이오딘의 환원에 따른 아스코브산의 산화 반응을 이용하여 아스코브산 용액
을 아이오딘으로 적정한다. 이때 아스코브산과 IO3-의 반응몰수비를 고려하여 아스코브산의
분자량을 계산한다. 이후 음료수에 포함된 아스코브산의 양을 계산한다. 이를 통해 적정의 원
리와 아스코브산의 특성을 이해할 수 있으며 적정 과정에서 생기는 오차의 원인을 탐구할 수
있다.
Ⅱ. Introduction
1. 적정의 원리
적정(titration)은 농도를 모르는 미지의 시료의 농도를 결정하고자 할 때, 농도를 알고 있는
물질을 이용하여 알아내는 정량분석화학의 한 방법이다.① 이때 미지의 시료를 analyte라고 하
고, 농도를 알고 있는 물질을 titrant 또는 표준용액이라고 부른다.
2. 당량점과 종말점
당량점은 titrant와 analyte 사이의 화학반응이 이론적으로 완결되는 지점이다. 그러나 실제로
실험을 할 경우, 당량점을 알기 힘들다. 따라서 우리는 지시약의 색이 변하는 종말점을 대신
파악한다.② 이 실험의 경우, 아스코브산이 다 소모되어 아이오딘이 녹말과 반응하기 시작하면
용액 색깔이 푸른색으로 바뀌기 시작하는데 이때가 종말점이다.
3. 적정오차와 바탕적정
사람이 적정 실험을 하게 되면 이론상 반응종결지점인 당량점이 아니라 눈으로 인식이 되는
종말점에서 실험을 종료한다. 따라서 실험에서 측정한 값은 반드시 오차가 생길 수밖에 없다.
③ 따라서 정확한 값을 구하려면 당량점과 종말점 간의 차이를 계산해내야 하는데 이 차이를
적정오차라고 부른다. 적정오차는 바탕용액을 적정함으로써 계산할 수 있다.
4. 아스코브산의 화학적 성질
L-ascorbic acid는 환원력이 매우 강하다. 따라서 항산화제 역할을 한다. L-ascorbic acid
의 산화를 촉진하는 요인에는 산소 분압, 열, 빛, 염기, 수분 등이 있다.④
5. 본 실험의 반응식
KI (aq) → K+ (aq) + I- (aq)
KIO3 (aq) → K+ (aq) + IO3- (aq)
IO3- (aq) + 5I- (aq) + 6H+ (aq) → 3I2 (aq) + 3H2O (l)
I2 (aq) + L-ascorbic acid (aq) → Dehydroxyascorbic acid (aq) + 2I- (aq) + 2H+ (aq)
IO3- (aq) + 3L-ascorbic acid (aq) → 3Dehydroxyascorbic acid (aq) + I- (aq) + 3H2O
(l)⑤
6. 녹말-아이오딘 반응
녹말과 아이오딘이 반응하면 청색을 띠는 아이오딘-녹말 착물을 형성한다.
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