- Informatie
- AI Chat
Kernfysica 2
Fysica
Reacties
Preview tekst
Kernfysica 2: massa en energie van kernen
Begrippen
Begrip verklaring Onstabiele kern - Radioactieve kern Nuclidenkaart - Grafiek/kaart waarop de nucliden zijn uitgezet in een Z(N)- grafiek O nuclide bestaat en is stabiel ... nuclide bestaat en is onstabiel . nuclide bestaat niet Stabiliteitsband - Lijn van zwarte blokjes op de nuclidenkaart - Lijn van alle nucliden die stabiel zijn - Ong. 260 isotopen zijn stabiel (10%) Kernmassa - mx = Mx – (e- . me) - massa van het atoom (in PSE) – massa van # elektronen Atoommassa - Mx (in periodiek systeem) Massadefect - m = mnucleonen - mx Massadeficit - = massadefect - = massaverlies - Als protonen en neutronen samen een atoomkern vormen, is er massaverlies van de kern Bindingsenergie (BE) - E = m. c 2 - Energie die overeenkomt met massadeficit van de kern Specifieke bindingsenergie (SBE) - Gemiddelde bindingsenergie per nucleon - = E / A Plasma - Geïoniseerd gas= elektronen komen los van de positieve atoomkernen en bewegen door elkaar Kernfusie - Versmelten van lichte kernen waarbij een grote hoeveelheid energie vrijkomt Kernfissie - = kernsplijting - Atoomkernreactie waarbij een zware atoomkern splijt in 2 of meer lichtere kernen en er energie vrijkomt Kunnen verklaren waarom in zware kernen veel meer neutronen dan protonen zitten op basis van de aanwezige krachten Zie pagina 171 De nuclidenkaart kunnen aflezen en interpreteren x-as: N y-as: Z
De assen van een nuclidenkaart kunnen benoemen x-as: N = aantal neutronen y-as : Z = aantal elektronen of aantal protonen stabiliteit van een gegeven kern kunnen voorspellen op basis van hun kernverhouding kernen met een atoomnummer groter dan dat van uraan (92) = transuranen komen nooit voor in natuur en zijn nooit stabiel. Z > 92 niet stabiel De kernverhouding N/Z geeft ook informatie over de stabiliteit: Stabiele kernen Z 20 N/Z 1 Stabiele kernen 21 < Z 40 N/Z 1. Stabiele kernen 41 < Z N/Z 1. Enkel en alleen H-1 en He-3 zijn stabiele isotopen met N/Z < 1 Grootheden en eenheden van atomaire systemen kennen en kunnen gebruiken Eenheden en grootheden van periodiek systeem De eenheid unit kunnen omzetten naar kgop basis van de definitie Unit of atomaire eenheid u (a.m.) = 1/12 van de massa van een C-12 atoom = (1/12). 12,00000 g/mol = 1,00000. 10-3 kg/6,02. 10 23 = 1,66. 10-27 kg = 1 unit (1 u = 1g/mol) Het energie-equivalent van 1 unit massa kennen Equivalentie van massa en energie E = m. c 2 Massa is een vorm van energie Energie heef massa Massa en energie zijn 2 vormen van dezelfde entiteit Een massa van 1 u is equivalent met een energiehoeveelheid van 931,5 MeV E=m. c 2 931,5 MeV = 1 u .c 2 c 2 = 931,5 MeV/u Het massadefect van een gegeven element kunnen bepalen m = mnucleonen - mx (#p+ . mproton + #n 0. mneutron) – mx mx = Mx – Z. melektron (Mx staat in tabel) de wet van Einstein kunnen toepassen voor de berekening van de BE en de SBE BE = E = m. c 2 SBE = E / A (A = relatieve atoommassa)
Kunnen beschrijven waarom plasma zwevend kan gehouden worden in de fusiereactor Er wordt een magnetisch veld gemaakt en plasma is geladen waardoor er dus een kracht gaat werken op die plasma en die zo de lucht wordt in gehouden.
