Informatie
AI Chat

Dit is een Premium document. Sommige documenten op Studocu zijn Premium. Upgrade naar Premium om toegang te krijgen.

04 Stoichiometrie - Samengevatte Theorie+ opgaven+ oplossingen

Samengevatte Theorie+ opgaven+ oplossingen

Vak

Algemene chemie I (met oefeningen)

26 Documenten

Studenten deelden 26 documenten in dit vak

Universiteit

Universiteit Antwerpen

Geüpload door:

Anonieme Student

Dit document is geüpload door een student, net als jij, die anoniem wil blijven.

Universiteit Antwerpen

Aanbevolen voor jou

Reacties

aanmelden of registreren om comments te posten.

PV
Paul6 jaren geleden
uitstekend document

Studenten bekeken ook

Andere gerelateerde documenten

Gerelateerde Studylists

chemie Chemie oefeningen Chemie

Preview tekst

Stoichiometrie:

* Balanceren chemische reacties

* Stoichiometrie

* Limiterend reagens

Hoofdstuk 4

Theorie

Balanceren reactievergelijkingen

Chemische reactie geeft 2 soorten belangrijke informatie:

 De aard en het relatieve aantal van de reagentia en de

reactieproducten

 De fysische toestand van de verbindingen in de reactie

Strategie voor balanceren reactievergelijkingen:

 Schrijf de ongebalanceerde vergelijking met behulp van de juiste

chemische formule voor elk reagens en reactieproduct

 Zoek de voorgetallen om de reactievergelijking te balanceren

! Chemische formules mogen niet meer veranderd worden!

 Indien nodig, reduceer de voorgetallen tot het kleinst mogelijke

gehele getal

!CONTROLEER!

Meer informatie: S. S. Zumdahl, S. A. Zumdahl, Chemistry, 9th edition, Cengage. p

Balanceren reactievergelijkingen

Voorbeeld: Bij 1000°C reageert ammoniakgas met zuurstofgas ter vorming van

stikstofmonoxidegas en waterdamp. Balanceer de vergelijking.

 Niet gebalanceerde reactievergelijking:

NH 3 (g) + O 2 (g)  NO (g) + H 2 O (g)

 Balanceren:

2 NH 3 (g) + 5/2 O 2 (g)  2 NO (g) + 3 H 2 O (g)

balanceer H

balanceer N

banceer O

4 NH 3 (g) + 5 O 2 (g)  4 NO (g) + 6 H 2 O (g)

Stoichiometrie

Voorgetallen in chemische reacties stelt aantal mol voor nodig in

chemische reactie:

C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g)  3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (g)

1 mol C 3 H 8 reageert met 5 mol O 2 en levert 3 mol CO 2 en 4 mol H 2 O

Meer informatie: S. S. Zumdahl, S. A. Zumdahl, Chemistry, 9th edition, Cengage. p

Stoichiometrie

Stappenplan:

 Schrijf de uitgebalanceerde reactievergelijking

 Zet alle gegevens om in mol

 Noteer de molverhoudingen bij de vergelijking

 Bereken het gevraagde (in aantal mol)

 Zet om in de gevraagde eenheid

Meer informatie: S. S. Zumdahl, S. A. Zumdahl, Chemistry, 9th edition, Cengage. p

Stoichiometrie

Voorbeeld: Hoeveel g kalium is er nodig om te reageren met 0,450 g

waterstofgas om KH te maken?

2 K (s) + H 2 (g)  2 KH (s)

0,450g

2,02 g/mol

0,223 mol

1 mol H 2 levert 2 mol K

0,223 mol H 2 levert 0,446 mol K

 MM(K) = 39,10 g/mol

= 17,4 g K

Limiterend reagens

N 2 (g) + 3 H 2 (g)  2 NH 3 (g)

Situatie 1:

Geen overmaat

Situatie 2:

Overmaat aan N 2

Meer informatie: S. S. Zumdahl, S. A. Zumdahl, Chemistry, 9th edition, Cengage. p

Limiterend reagens

Voorbeeld: Zinkmetaal reageert met waterstofchloride oplossing ter vorming

van zinkchlorideoplossing en waterstofgas.

Als 0,30 mol zink wordt toegevoegd aan 0,52 mol HCl, hoeveel mol

waterstofgas wordt er dan gevormd?

Zn (s) + 2 HCl (aq)  ZnCl 2 (aq) + H 2 (g)

1 2 1 1 mol

0,30 0,60 Niet voldoende HCl

0,26 0,52 Voldoende Zn

0,26 0,52 0,26 0,26 HCl = limiterend

null

n(H 2 ) = 0,26 mol

Limiterend reagens

Voorbeeld: Reactie van 100 g water met 100 g calciumcarbide levert

calciumhydroxide-oplossing en acetyleengas (C 2 H 2 ). Hoeveel

acetyleen kan er gevormd worden theoretisch? Hoeveel blijft er

over van het reagens in overmaat na de reactie?

2 H 2 O (l) + CaC 2 (s)  Ca(OH) 2 (aq) + C 2 H 2 (g)

Massa: 100 g 100 g

MM: 18,02 g/mol 64,10 g/mol 74,098 g/mol 26,04 g/mol

Mol: 5,55 mol 1,56 mol

overmaat limiterend

Opbrengst/rendement

Theoretisch rendement = maximale hoeveelheid product dat

gevormd wordt wanneer limiterend reagens volledig gebruikt wordt.

 Wordt zelden bereikt in chemische reactie ten gevolge van zijreacties

%opbrengst of rendement van reactie =

experimentele opbrengst theoretische opbrengst .100%

Voorbeeld: Stel dat er 702 g octaan verbrand wordt en er wordt 1,84 kg CO 2

gevormd. Wat is het procent rendement van de reactie?

2C 8 H 18 (l) + 25 O 2 (g)  16 CO 2 (g) + 18 H 2 O (g)

Massa: 702 g 1,84 kg

MM: 114,26 g/mol 44,01 g/mol

Mol: 6,15 mol

Na reactie: 0 mol 49,18 mol

mna reactie: 2,16 3 g

% rendement = 1,84 kg/2,16 kg% = 85,2%

Oefeningen

Oplossingen

1. Balanceer de volgende reacties:

a) 4 H 3 PO 3  3 H 3 PO 4 + PH 3

b) Ca + 2 H 2 O  Ca(OH) 2 + H 2

c) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6 NH 3 + 6 H 2 O  2 Fe(OH) 3 + 3 (NH 4 ) 2 SO 4

d) O 2 + 2 PCl 3  2 POCl 3

e) P 4 + 6 N 2 O  P 4 O 6 + 6 N 2

f) 2 As 2 S 3 + 9 O 2  2 As 2 O 3 + 6 SO 2

g) Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4 H 3 PO 4  3 Ca(H 2 PO 4 ) 2

h) Sn + 2 NaOH  Na 2 SnO 2 + H 2

i) 8 Al + 3 Fe 3 O 4  4 Al 2 O 3 + 9 Fe

j) 2 CH 3 OH + 3 O 2  2 CO 2 + 4 H 2 O

k) P 4 O 10 + 6 H 2 O  4 H 3 PO 4

l) PCl 5 + 4 H 2 O  H 3 PO 4 + 5 HCl

2. Schrijf de reactievergelijking (met aggregatietoestanden) voor de

volgende reacties:

a) Calciummetaal reageert met water ter vorming van waterstofgas en

calciumhydroxide-oplossing.

Ca(s) + 2 H 2 O(l)  H 2 (g) + Ca(OH) 2 (aq)

b) De reactie van vast natriumoxide en water ter vorming van een

natriumhydroxide-oplossing.

Na 2 O(s) + H 2 O(l)  2 NaOH(aq)

c) Magnesiummetaal reageert in stikstofatmosfeer ter vorming van

magnesiumnitride.

3 Mg(s) + N 2 (g)  Mg 3 N 2 (s)

d) De reactie van ammoniakgas met zuurstof bij hoge temperaturen en

in aanwezigheid van kopermetaal als katalysator ter vorming van

waterdamp en stikstofdioxide.

Cu

4 NH 3 (g) + 7 O 2 (g)  6 H 2 O(g) + 4 NO 2 (g)

Was dit document nuttig?

Premium

Dit is een Premium document. Sommige documenten op Studocu zijn Premium. Upgrade naar Premium om toegang te krijgen.