- Informacje
- Czat SI
Czy ten dokument był pomocny?
Chemia - zadania
Temat: Chemia rozszerzona
45 Dokumenty
Studenci udostępnili 45 dokumentów w tym kursie
Kierunek • Klasa:
Liceum Ogólnokształcące
• 1Czy ten dokument był pomocny?
chemia
zasada nieoznaczonosci Heisenberga - nie jest możliwe jednoczesne i
dokładne wyznaczenie położenia i pędu elektronu. Można jedynie rozpatrywać
prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w określonym czasiez w obszarze wokół
jądra.
orbital atomowy - to przestrzeń wokół jądra ograniczona konturem, w której
prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe.
głowna liczba kwantowa - literka “n”, określa energię elektronu w atomie.
poboczna liczba kwantowa - literka “l” określa kształt/typ orbitali atomowych.
magnetyczna liczba kwantowa - literka “m” określa liczbę poziomów
orbitalnych.
magnetyczna spinowa liczba kwantowa - literka “ms” określa spin
elektronu.
zakaz Pauliego - w atomie nie mogą istnieć dwa elektrony o identycznym stanie
kwantowym, czyli o takim samym zestawie wszystkich czterech liczb kwantowych. Muszą
się różnić przynajmniej wartością jedną z nich.
konfiguracja elektronowa atomu - to rozmieszczenie elektronów w
powłokach, podpowłokach i orbitalach.
reguła Hunda - w atomie w stanie podstawowym w obrębie ostatniej pod powłoki
powłoki walencyjnej jest jak największa liczba elektronów niesparowanych.
rdzeń atomowy - stanowi jądro i elektrony niewalencyjne.
liczba masowa A - określa sumaryczną liczbę protonów i neutronów w jądrze
atomowym.
izotopy - to odmiany tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów w jądrze
atomowym, czyli różniące się liczbą masową.
masa atomowa - to masa atomu tego pierwiastka wyrażona w jednostkach masy
atomowych, czyli unitach.
masa cząsteczkowa - to masa cząsteczkowa wyrażona w atomowych jednostkach