- Informacje
- Czat SI
Zasady termodynamiki a reakcje chemiczne
biochemia (BIOCH 2017)
Polecane dla Ciebie
Komentarze
Przejrzyj tekst
Kiedy reakcje zachodzą? - Termodynamika
Termodynamika chemiczna: - efekty energetyczne przemian fizycznych i chemicznych, które wpływają na zmiany energii wewnętrznej układów (termochemia) - stan równowagi ustalający się w wyniku reakcji (statyka chemiczna) Możliwe układy: zamknięty, otwarty, izolowany, nieizolowany, izolowany adiabatycznie (brak przepływu ciepła)
Zerowa zasada termodynamiki Jeżeli układ A i układ B są w równowadze termicznej z układem C, to są w równowadze termicznej względem siebie. Wszystkie układy, które są w równowadze termicznej z układem odniesienia C mają tą samą temperaturę.
Pierwsza zasada termodynamiki Perpetuum mobile pierwszego rodzaju: Hipotetyczna maszyna wytwarzająca więcej energii, niż sama zużywa.
Druga zasada termodynamiki W układzie mogą zachodzić samorzutnie te przemiany, które spełniają warunek: Chodzi o entropię i kierunek zachodzenia procesów. Perpetuum mobile drugiego rodzaju - cykliczna maszyna zmieniająca energię cieplną na pracę mechaniczną bez wzrostu całkowitej entropii.
Entalpia swobodna = Gibbs free energy = potencjał termodynamiczny (G=H-TS) - miara siły napędowej reakcji
Katalizator nie zmienia wartości entalpii swobodnej ani stałej równowagi
Kinetyka chemiczna - przebieg reakcji w czasie (mechanizmy
reakcji i wpływ czynników na szybkość)
Dzieli reakcje na jednorodne i niejednorodne.
Miara szybkości: zmiana liczby moli reagenta w odniesieniu do objętości układu
Rząd reakcji - suma wykładników potęg występujących przy stężeniach związków chemicznych, w równaniach kinetycznych danej reakcji chemicznej (nie dla wszystkich ma to sens)
Reakcja elementarna - zachodzi w jednym akcie, bez produktów pośrednich, w procesie, w którym występuje tylko jeden stan przejściowy Molekularność reakcji elementarnej
- – liczba cząsteczek (atomów, jonów, indywiduów chemicznych) biorących udział w reakcji elementarnej Pojęcie molekularności związane jest z mechanizmem reakcji, a nie jej rzędem i stechiometrią
Energia aktywacji - najmniejsza energia jaką muszą mieć cząsteczki substratów aby mogły wejść w reakcję Teoria zderzeń - reakcje chemiczne zachodzą na skutek zderzeń reagujących ze sobą cząsteczek. Aby doszło do utworzenia/zerwania wiązania, energia zderzenia musi być większa od energii aktywacji reakcji. Szybkość reakcji jest proporcjonalna do częstotliwości zderzania się ze sobą reagujących cząsteczek → współczynnik proporcjonalności = funkcja rozkładu ich energii kinetycznej, a zatem również średniej ich prędkości. ● Równanie Arrheniusa – zależność pomiędzy stałą szybkości reakcji a energią aktywacji
wydzieliny z żołądka → rozkład skrobi przez ślinę ○ 1878 - Kuhne - słowo ‘enzym’ ○ 1894 - Fischer - model klucza i zamka ○ 1897 - Buchner - badania nad ekstraktami z drożdży ○ 1907 - Buchner - nobel chemiczny za fermentację bez udziału komórek ○ 1948 - Ogston - model trzypunktowego dołączenia ○ 1958 - Koshland - indukowane dopasowanie
Zasady termodynamiki a reakcje chemiczne
Kurs: biochemia (BIOCH 2017)
