- Informacje
- Czat SI
5 Analiza widmowa absorpcyjna
Chemia Fizyczna
Uniwersytet Przyrodniczy we Wroclawiu
Komentarze
Przejrzyj tekst
Cel ćwiczenia: Wyznaczenie maksimum absorpcji formy zasadowej i kwasowej barwnika organicznego. Wyznaczenie molowego współczynnika absorpcji dla formy zasadowej i kwasowej barwnika organicznego.
W dwóch kolbach miarowych o pojemności 50 cm 3 student otrzymuje po 1 cm 3 roztworu barwnika o stężeniu 0% rozcieńczonego wstępnie niewielką ilością wody.
Masa molowa barwnika wynosi 695, gęstość roztworów barwnika przyjąć równą 1 g/cm 3.
Wykonanie ćwiczenia:
I. Widmo absorpcyjne formy zasadowej barwnika organicznego
Do otrzymanego roztworu dodać 5 cm 3 0 M roztworu KOH i dopełnić wodą destylowaną do kreski. Wymieszać dokładnie.
Jedną kuwetę napełnić przygotowanym roztworem, a drugą wodą destylowaną. Kuwety umieścić w spektrofotometrze i wykonać pomiary absorbancji roztworu w obszarze spektralnym od 400 do 700 nm zmieniając długość fali co 20 nm. Przy pomiarach pamiętać o kompensacji absorpcji rozpuszczalnika, która może być różna dla różnych długości fali.
Opracowanie wyników Pomiary przedstawić w Tabeli 1. Narysować wykres zależności absorbancji od długości fali światła padającego. Wyznaczyć długość fali odpowiadającą maksimum absorpcji formy zasadowej barwnika (λmax Z).
II. Widmo absorpcyjne formy kwasowej barwnika organicznego
Do otrzymanego roztworu dodać 5 cm 3 0 M roztworu HCl i dopełnić wodą destylowaną do kreski. Wymieszać dokładnie.
Jedną kuwetę napełnić przygotowanym roztworem, a drugą wodą destylowaną. Kuwety umieścić w spektrofotometrze i wykonać pomiary absorbancji roztworu w obszarze spektralnym od 400 do 700 nm zmieniając długość fali co 20 nm. Przy pomiarach pamiętać o kompensacji absorpcji rozpuszczalnika, która może być różna dla różnych długości fali.
Opracowanie wyników Pomiary przedstawić w Tabeli 2. Narysować wykres zależności absorbancji od długości fali światła padającego. Wyznaczyć długość fali odpowiadającą maksimum absorpcji formy zasadowej barwnika (λmax K).
III. Wyznaczenie molowego współczynnika absorpcji dla formy zasadowej
Do wykonania tego zadania użyć roztworu przygotowanego w części I.
Przygotować 5 roztworów formy zasadowej barwnika o różnych stężeniach podanych przez prowadzącego ćwiczenia. Stężenia te podane będą w procentach roztworu użytego w I części ćwiczenia (roztwór podstawowy). Należy odmierzyć biuretą do zlewek odpowiednie objętości roztworu podstawowego i wody, dokładnie wymieszać.
Wykonać pomiary absorbancji roztworów dla długości fali λmax Z.
Opracowanie wyników: Pomiary przedstawić w Tabeli 3. Sporządzić wykres zależności absorbancji od stężenia molowego. Z kąta nachylenia prostej wyznaczyć molowy współczynnik absorpcji.
IV. Wyznaczenie molowego współczynnika absorpcji dla formy kwasowej
Do wykonania tego zadania użyć roztworu przygotowanego w części II.
Przygotować 5 roztworów formy kwasowej barwnika o różnych stężeniach podanych przez prowadzącego ćwiczenia. Stężenia te podane będą w procentach roztworu użytego w I części ćwiczenia (roztwór podstawowy). Należy odmierzyć biuretą do zlewek odpowiednie objętości roztworu podstawowego i wody, dokładnie wymieszać.
Wykonać pomiary absorbancji roztworów dla długości fali λmax K.
Opracowanie wyników: Pomiary przedstawić w Tabeli 4. Sporządzić wykres zależności absorbancji od stężenia molowego. Z kąta nachylenia prostej wyznaczyć molowy współczynnik absorpcji.
Zakres wiadomości:
Prawo Lamberta-Beera i sposób jego sprawdzenia.
Co to jest widmo absorpcyjne?
Co to jest molowy współczynnik absorpcji i w jaki sposób można go wyznaczyć?
Na czym polega pochłanianie promieniowania elektromagnetycznego i powstawanie widma absorpcyjnego.
Tabela 3. Zależność absorpcji formy zasadowej barwnika organicznego od stężenia.
% obj. C [mol/dm 3 ] A ε
Tabela 4. Zależność absorpcji formy kwasowej barwnika organicznego od stężenia.
% obj. C [mol/dm 3 ] A ε
Obliczenie wartości ε na podstawie wykresu:
Forma zasadowa: Forma kwasowa:
5 Analiza widmowa absorpcyjna
Kurs: Chemia Fizyczna
Uniwersytet: Uniwersytet Przyrodniczy we Wroclawiu
