Informacje
Czat SI

Związki amfoteryczne

amfotery, związki amfoteryczne

Kurs

Chemia Ogólna I Nieorganiczna (NBSS10030o10)

7 Dokumenty

Studenci udostępnili 7 dokumentów w tym kursie

Uniwersytet

Uniwersytet Przyrodniczy we Wroclawiu

Rok akademicki: 2020/2021

Przesłane przez:

Katarzyna Filipowicz

Uniwersytet Przyrodniczy we Wroclawiu

0obserwujący

0Przesłane pliki

2upvotes

Komentarze

Aby publikować komentarze, zaloguj się lub zarejestruj się.

Inni studenci przeglądali również:

Inne powiązane dokumenty

Przejrzyj tekst

ZJAWISKO AMFOTERYCZNOĝCI AmfoterycznoĞćŚ jest to właĞciwoĞć niektórych tlenków metali i odpowiadających im wodorotlenków polegająca na tym, że w zależnoĞci od charakteru chemicznego drugiego reagenta są albo kwasami albo zasadami ( reagują z kwasami i mocnymi zasadami ) Schematy reakcji: metal + kwas → sól + wodór metal + zasada + woda → związek kompleksowy + wodór tlenek metalu + kwas → sól + woda tlenek metalu + zasada + woda → związek kompleksowy wodorotlenek metalu + kwas → sól + woda wodorotlenek metalu + zasada → związek kompleksowy

METALE Zn + 2HCl ĺ ZnCl 2 + H 2 Zn + 2H+ ĺ Zn2+ + H 2 Zn + 2NaOH + 2H 2 O ĺ Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 tetrahydroksocynkan sodu Zn + 2OH‒ + 2H 2 O ĺ [Zn(OH) 4 ] 2 ‒ + H 2

2Al + 6HCl + ĺ 2AlCl 3 + 3H 2 Ĺ 2Al + 6H+ + ĺ 2Al3+ + 3H 2 Ĺ 2Al + 2KOH + 6H 2 O ĺ 2K[Al(OH) 4 ] + 3H 2 tetrahydroksoglinian potasu 2Al + 2OH‒ + 6H 2 O ĺ 2[Al(OH) 4 ] ‒ + 3H 2 2Al + 6KOH + 6H 2 O ĺ 2K 3 [Al(OH) 6 ] + 3H 2 heksahydroksoglinian potasu 2Al + 6OH‒ + 6H 2 O ĺ 2[Al(OH) 6 ] 3 ‒ + 3H 2 K[Al(OH) 4 ] ĺ 2 H 2 O + KAlO 2 dioksoglinian potasu, metaglinian potasu [Al(OH) 4 ] ‒ ĺ 2 H 2 O + AlO 2 ‒ K 3 [Al(OH) 6 ] ĺ 3 H 2 O + K 3 AlO 3 trioksoglinian potasu, ortoglinian potasu [Al(OH) 6 ] 3 ‒ ĺ 3 H 2 O + AlO 33 ‒ 2Al + 2NaOH + 2H 2 O ĺ 2NaAlO 2 + 3H 2 2Al + 2OH‒ + 2H 2 O ĺ 2AlO 2 ‒ + 3H 2

Be + 2HCl ĺ BeCl 2 + H 2 Be + 2H+ ĺ Be2+ + H 2 Be + 2NaOH + 2H 2 O ĺ Na 2 [Be(OH) 4 ] + H 2 tetraoksoberylan sodu Be + 2OH‒ + 2H 2 O ĺ [Be(OH) 4 ] 2 ‒ + H 2

Sn + 2HCl ĺ SnCl 2 + H 2 Sn + 2H+ ĺ Sn2+ + H 2 Sn + 2NaOH + 2H 2 O ĺ Na 2 [Sn(OH) 4 ] + H 2 tetrahydroksocynian(II) sodu Sn + 2OH‒ + 2H 2 O ĺ [Sn(OH) 4 ] 2 ‒ + H 2 Sn + 2NaOH + 4H 2 O ĺ Na 2 [Sn(OH) 6 ] + 2H 2 heksahydroksocynian(I↑) sodu Sn + 2OH‒ + 4H 2 O ĺ [Sn(OH) 6 ] 2 ‒ + 2H 2

Pb + 2HNO 3 ĺ Pb(NO 3 ) 2 + H 2 Pb + 2H+ ĺ Pb2+ + H 2 Pb + 2KOH + 2H 2 O ĺK 2 [Pb(OH) 4 ] + H 2 tetrahydrokosoołowian(II) potasu Pb + 2 OH‒ + 2H 2 O ĺ [Pb(OH) 4 ] 2 ‒ + H 2 TLENKI ZnO + H 2 SO 4 ĺ ZnSO 4 + H 2 O ZnO + 2H+ ĺ Zn2+ + H 2 O ZnO + 2NaOH ĺ Na 2 ZnO 2 + H 2 O cynkan sodu ZnO + 2OH‒ ĺ ZnO 22 ‒ + H 2 O ZnO + 2NaOH + H 2 O ĺ Na 2 [Zn(OH) 4 ] tetrahydroksocynkan sodu ZnO + 2OH‒ + H 2 O ĺ [Zn(OH) 4 ] 2 ‒

BeO + H 2 SO 4 ĺ BeSO 4 + H 2 O BeO + 2H+ ĺ Be2+ + H 2 O BeO + 2NaOH + H 2 O ĺ Na 2 [Be(OH) 4 ] tetraoksoberylan sodu BeO + 2OH‒ + H 2 Oĺ [Be(OH) 4 ] 2 ‒

PbO + 2HNO 3 ĺ Pb(NO 2 ) 2 + H 2 O PbO + 2H+ ĺ Pb2+ + H 2 O PbO + 2KOH + H 2 O ĺ K 2 [Pb(OH) 4 ] tetraoksoołowian(II) potasu PbO + 2OH‒ + H 2 O ĺ [Pb(OH) 4 ] 2 ‒

Al 2 O 3 + 6HCl ĺ 2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6H+ ĺ 2Al3+ + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6NaOHĺ 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O trioksoglinian sodu, ortoglinian sodu Al 2 O 3 + 6OH‒ ĺ 2AlO 33 ‒ + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O ĺ 2Na[Al(OH) 4 ] tetrahydroksoglinian sodu

Be(OH) 2 + 2OH‒ ĺ [Be(OH) 4 ] 2 ‒ Be(OH) 2 + 2NaOH ĺ Na 2 BeO 2 + 2H 2 O berylan sodu (słabo rozpuszczalny, ale trochę jonów BeO 22 ‒ powstaje) Be(OH) 2 + 2Na+ + 2OH‒ ĺ Na 2 BeO 2 + 2H 2 O Na 2 [Be(OH) 4 ] + 2NaOH ĺ Na 2 BeO 2 + 2H 2 O [Be(OH) 4 ] 2 ‒ 2Na+ ĺ Na 2 BeO 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 ĺ ZnSO 4 + 2H 2 O siarczan(VI) cynku Zn(OH) 2 + 2H+ ĺ Zn2+ + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2NaOH ĺ Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O cynkan sodu Zn(OH) 2 + 2OH‒ ĺ ZnO 22 ‒ + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2NaOH ĺ Na 2 [Zn(OH) 4 ] tetrahydroksocynkan sodu Zn(OH) 2 + 2OH‒ ĺ [Zn(OH) 4 ] 2 ‒ Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2NaOH ĺ Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O [Zn(OH) 4 ] 2 ‒ ĺ ZnO 22 ‒ + 2H 2 O

Al(OH) 3 + 3HCl ĺ AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H+ ĺ Al3+ + 3H 2 O Al(OH) 3 + NaOH ĺ NaAlO 2 + 2H 2 O metaglinian sodu Al(OH) 3 + OH‒ ĺ AlO 2 ‒+ 2H 2 O Al(OH) 3 + 3NaOH ĺ Na 3 AlO 3 + 3H 2 O ortoglinian sodu Al(OH) 3 + 3OH‒ ĺ AlO 33 ‒+ 2H 2 O Al(OH) 3 + NaOH ĺ Na[Al(OH) 4 ] tetrahydroksoglinian sodu Al(OH) 3 + OH‒ ĺ [Al(OH) 4 ] ‒ Al(OH) 3 + 3NaOH ĺ Na 3 [Al(OH) 6 ] heksahydroksoglinian sodu Al(OH) 3 + 3OH‒ ĺ [Al(OH) 6 ] 3 ‒ Na[Al(OH) 4 ] + 2NaOH ĺ Na 3 [Al(OH) 6 ] [Al(OH) 4 ] ‒ + 2OH‒ ĺ [Al(OH) 6 ] 3 ‒

Cr(OH) 3 + 3HCl ĺ CrCl 3 + 3H 2 O Cr(OH) 3 + 3H+ ĺ Cr3+ + 3H 2 O Cr(OH) 3 + KOH ĺ K[Cr(OH) 4 ] tetrahydroksochromian(III) potasu Cr(OH) 3 + OH‒ ĺ [Cr(OH) 4 ] ‒ Cr(OH) 3 + 3KOH ĺ K 3 [Cr(OH) 6 ] heksahydroksochromian(III) potasu

Cr(OH) 3 + 3OH‒ ĺ [Cr(OH) 6 ] 3 ‒

Fe(OH) 2 + 2HCl ĺ FeCl 2 + 2H 2 O Fe(OH) 2 + 2H+ ĺ Fe2+ + 2H 2 O Fe(OH) 2 + 4NaOH ĺ Na 4 [Fe(OH) 6 ] heksahydroksożelazian(II) sodu Fe(OH) 2 + 4 OH‒ ĺ [Fe(OH) 6 ] 3 ‒ Fe(OH) 3 + 3HCl ĺ FeCl 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3H+ ĺ Fe3+ + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3NaOH ĺ Na 3 [Fe(OH) 6 ] heksahydroksożelazian(III) sodu Fe(OH) 3 + 3OH‒ ĺ [Fe(OH) 6 ] 3 ‒ Fe(OH) 3 + 3KOH ĺ K 3 FeO 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3OH‒ ĺ FeO 33 ‒ + 3H 2 O

Pb(OH) 2 + 2HCl ĺ PbCl 2 + 2H 2 O Pb(OH) 2 + 2H+ + 2Cl‒ ĺ PbCl 2 + 2H 2 O Pb(OH) 2 + 2NaOH ĺ Na 2 [Pb(OH) 4 ] tetrahydroksoołowian(II) sodu Pb(OH) 2 + 2OH‒ ĺ [Pb(OH) 4 ] 2 ‒

Cu(OH) 2 + 2HCl ĺ CuCl 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2H+ ĺ Cu2+ + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2NaOH ĺ Na 2 [Cu(OH) 4 ] tetrahydroksomiedzian(II) sodu Cu(OH) 2 + 2OH‒ ĺ [Cu(OH) 4 ] 2 ‒

Sn(OH) 2 + 2HCl ĺ SnCl 2 + 2H 2 O Sn(OH) 2 + 2H+ ĺ Sn2+ + 2H 2 O Sn(OH) 2 + 2NaOH ĺ Na 2 [Sn(OH) 4 ] tetrahydroksocynian(II) sodu Sn(OH) 2 + 2OH‒ ĺ [Sn(OH) 4 ] 2 ‒ Sn(OH) 4 + 2H 2 SO 4 ĺ Sn(SO 4 ) 2 + 4H 2 O Sn(OH) 4 + 4H+ ĺ Sn4+ + 4H 2 O Sn(OH) 4 + 2NaOH ĺ Na 2 [Sn(OH) 6 ] Sn(OH) 4 + 2OH‒ ĺ [Sn(OH) 6 ] 2 ‒

Czy ten dokument był pomocny?

Związki amfoteryczne

Kurs: Chemia Ogólna I Nieorganiczna (NBSS10030o10)

7 Dokumenty

Studenci udostępnili 7 dokumentów w tym kursie

Uniwersytet: Uniwersytet Przyrodniczy we Wroclawiu

Czy ten dokument był pomocny?

ZJAWISKO AMFOTERYCZNOŚCI

Amfoteryczność: jest to właściwość niektórych tlenków metali i odpowiadających im

wodorotlenków polegająca na tym, że w zależności od charakteru chemicznego drugiego

reagenta są albo kwasami albo zasadami ( reagują z kwasami i mocnymi zasadami )

Schematy reakcji:

metal + kwas → sól + wodór

metal + zasada + woda → związek kompleksowy + wodór

tlenek metalu + kwas → sól + woda

tlenek metalu + zasada + woda → związek kompleksowy

wodorotlenek metalu + kwas → sól + woda

wodorotlenek metalu + zasada → związek kompleksowy

METALE

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Zn + 2H+ → Zn2+ + H2

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 tetrahydroksocynkan sodu

Zn + 2OH‒ + 2H2O → [Zn(OH)4]2‒ + H2

2Al + 6HCl + → 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 6H+ + → 2Al3+ + 3H2↑

2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2 tetrahydroksoglinian potasu

2Al + 2OH‒ + 6H2O → 2[Al(OH)4] ‒ + 3H2

2Al + 6KOH + 6H2O → 2K3[Al(OH)6] + 3H2 heksahydroksoglinian potasu

2Al + 6OH‒ + 6H2O → 2[Al(OH)6]3‒ + 3H2

K[Al(OH)4] → 2 H2O + KAlO2 dioksoglinian potasu, metaglinian potasu

[Al(OH)4] ‒ → 2 H2O + AlO2

‒

K3[Al(OH)6] → 3 H2O + K3AlO3 trioksoglinian potasu, ortoglinian potasu

[Al(OH)6]3‒ → 3 H2O + AlO33‒

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

2Al + 2OH‒ + 2H2O → 2AlO2

‒ + 3H2

Be + 2HCl → BeCl2 + H2

Be + 2H+ → Be2+ + H2

Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2 tetraoksoberylan sodu

Be + 2OH‒ + 2H2O → [Be(OH)4]2‒ + H2